【題目】下列敘述中正確的有
①
該原子的電子排布圖，最外層違背了洪特規則
②處于最低能量狀態原子叫基態原子，1s22s22px1→1s22s22py1過程中形成的是發射光譜
③運用價層電子對互斥理論，CO32-離子的空間構型為三角錐型
④具有相同核外電子排布的粒子，化學性質相同
⑤NCl3中N-Cl鍵的鍵長比CCl4中C-Cl鍵的鍵長短
A.1個
B.2個
C.3個
D.4個
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【題目】現有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物質的量與加入NaOH的物質的量關系如圖所示，則原溶液中Cl－ 與SO42－的物質的量之比為
A. 1：3B. 1：6
C. 2：3D. 3：2
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【題目】化合物X是一種環境激素，存在如圖轉化關系：
化合物A能與FeCl3溶液發生顯色反應，分子中含有兩個化學環境完全相同的甲基，其苯環上的一硝基取代物只有兩種。1H﹣NMR譜顯示化合物G的所有氫原子化學環境相同。F是一種可用于制備隱形眼鏡的高聚物。根據以上信息回答下列問題：
(1)下列敘述正確的是__；
a.化合物A分子中含有聯苯結構單元
b.化合物A可以和NaHCO3溶液反應，放出CO2氣體
c.X與NaOH溶液反應，理論上1mol X最多消耗6mol NaOH
d.化合物D能與Br2發生加成反應
(2)化合物C的結構簡式是__，A→C的反應類型是__；
(3)寫出同時滿足下列條件的D的所有同分異構體的結構簡式(不考慮立體異構)__；
a.屬于酯類 b.能發生銀鏡反應
(4)寫出B→G反應的化學方程式__；
(5)寫出E→F反應的化學方程式__。
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【題目】人工腎臟可用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素[CO(NH2)2]。下列有關說法正確的是（ ）
A. a為電源的負極
B. 電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高
C. 除去尿素的反應為：CO(NH2)2＋2Cl2＋H2O== N2＋CO2＋4HCl
D. 若兩極共收集到氣體0.6mol，則除去的尿素為0.12mol(忽略氣體溶解，假設氯氣全部參與反應)
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【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示。下列說法不正確的是
A. Z、Y、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次降低
B. Z、Y、W的最高價氧化物的水化物的酸性依次降低
C. WH4與Z元素的單質在一定條件下可發生化學反應
D. W的位置是第2周期，第IV A族
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【題目】下面是元素周期表的一部分，參照①～⑧元素在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：
周期/主族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
（1）④、⑤、⑧三種元素中，離子半徑大小的順序為__________（填離子符號）。
（2）②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_________（填化學式）。
（3）⑥單質與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為：_____________。
（4）能說明⑧的非金屬性比⑨的非金屬性_________（填“強”或“弱”）的事實是____________________________（用離子方程式說明）。
（5）①和③形成的18電子的化合物甲是一種應用廣泛的化工原料，寫出甲的電子式：_________，實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備甲，反應的化學方程式為：____________________________。
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【題目】釩（V）為過渡元素，可形成多價態化合物，在工業催化、新材料、新能源等領域有廣泛應用。
（1）金屬釩熔點很高，可由鋁熱反應制得。
已知25℃、101 KPa時
4A1（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1=akJmol-1
4V（s）+5O2（g）═2V2O5（s）△H2=bkJmol-1
則用鋁熱反應冶煉金屬V（s）的熱化學方程式為______。
（2）全釩液流電池是一種新型的綠色環保儲能系統，工作原理如圖所示：
查閱相關資料可知：
離子種類 | VO2+ | VO2+ | V3+ | V2+ |
顏色 | 黃色 | 藍色 | 綠色 | 紫色 |
①該電池放電時，VO2+發生還原反應，則正極的反應式是______。
②當完成儲能時，負極溶液的顏色為______。
③電池放電時，負極區溶液的pH將______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
④用該釩電池在鐵制品上鍍銅，鐵制品應與電池的______極（填“A“或“B“）相連。若電鍍開始時兩電極質量相等，電鍍一段時間后，兩電極質量之差為128g，此時轉移電子的物質的量為______。
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【題目】下表是不同溫度下水的離子積數據：
溫度/℃ | 25 | t1 | t2 |
水的離子積Kw | 1×10－14 | a | 1×10－12 |
試回答以下問題：
（1）若25＜t1＜t2，則a__1×10－14(填“＞”“＜”或“=”)。
（2）25℃時，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4mol·L－1，取該溶液1 mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)=__。
（3）在t2℃下pH=10的NaOH溶液中，水電離產生的OH-濃度c(OH-)水=__。
（4）t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合(設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH=2，則V1∶V2=__。
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【題目】氮氧化物（NOx）造成酸雨、光化學煙霧、臭氧層破壞等危害，不僅破壞自然生態環境，而且嚴重危害人類健康。采用合適的還原劑能夠實現煙氣的高效脫硝。
（1）活性炭還原脫硝可防止氮氧化物污染，已知：
①N2（g）+O2（g）═2NO（g） △H1=+180.5kJmol-1
②2C（s）+O2（g）═2CO（g） △H2=-221.0kJmol-1
③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g） △H3=-556.0kJmol-1
則反應C（s）+2NO（g）
N2（g）+CO2（g）△H=__kJmol-1
（2）用活性炭對NO進行還原，采用相同質量不同粒徑的同種催化劑M和N，測量相同時間內煙氣的脫氮率，結果如圖所示。
①在M、N兩種不同粒徑催化劑作用下，出現M和N兩條不同的脫氮率與溫度的變化曲線的原因是___。
②判斷M曲線上最高點A點對應的脫氮率__（填“是“或“不是”）該溫度下的平衡脫氮率。
③25℃下，用NaOH溶液作捕提劑吸收產生的CO2，不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產品。某次捕捉后得到pH=12的溶液，已知：25℃下Ka2（H2CO3）=5.6×10-11，試通過計算溶液中c（CO32-）：c（HCO3-）=__。
（3）在一恒容密閉容器中，使用某種催化劑對反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）△H＜0進行相關實驗探究。改變投料比（n0（SO2）：n0（NO2）]進行多組實驗（各次實驗的溫度可能相同，也可能不同），測定SO2的平衡轉化率[α（SO2）]。已知：KR=16，KZ=1，部分實驗結果如圖所示。
①如果要將圖中R點的平衡狀態改變為X點的平衡狀態，應采取的措施是__。
②圖中R、X、Y、Z四點對應的實驗溫度分別為TR、TX、TY，TZ通過計算選擇下列選項中兩個溫度相等是__（填標號）。
A．TR和TY B．TR和TZ C．TX和TZ D．TY和TZ
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