Question

【題目】下表是不同溫度下水的離子積數據：

溫度/℃	25	t1	t2
水的離子積Kw	1×10－14	a	1×10－12

試回答以下問題：

（1）若25＜t1＜t2，則a__1×10－14(填“＞”“＜”或“=”)。

（2）25℃時，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4mol·L－1，取該溶液1 mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)=__。

（3）在t2℃下pH=10的NaOH溶液中，水電離產生的OH-濃度c(OH-)水=__。

（4）t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合(設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH=2，則V1∶V2=__。

Answer 1

【答案】＞ 1000∶1 10－10mol·L-1 9∶11

【解析】

（1）電離為吸熱過程，根據“越熱越電離”的規律進行分析；

（2）注意中性溶液中，的濃度為，而硫酸根離子濃度醉著溶液體積的增大而減小。

（3）酸、堿均抑制水的電離，溶液中水電離產生的和的濃度均小于；

（4）混合后的溶液為酸性，所以過量，根據酸堿中和規律進行計算。

（1）根據“越熱越電離”的規律，a必定大于25℃下的離子積；

（2）硫酸鈉中和是2:1的關系，溶液體積稀釋到10倍，濃度會變為十分之一，因此稀釋后的濃度為=10-4mol/，而中性溶液中的濃度為，二者為1000:1的關系；

（3）酸、堿均抑制水的電離，所以先求出溶液中的和的濃度，誰小于誰就是水電離出來的，題目告知了為，則水電離出的也為；

（4）混合后的溶液為酸性，所以過量，首先根據pH不難算出硫酸中為，溶液中為，二者中和后剩余的為，根據解得。