Question

【題目】工業上回收利用某合金廢料(主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活潑金屬)的工藝流程如下：

(1)合金廢料中加入鹽酸浸取，此處鹽酸不能換為硝酸，原因是_______________。

(2)操作1用到的玻璃儀器有__________________________。

(3)浸出液中加入H2O2溶液和氨水，應先加入_____________，加入氨水發生反應的離子方程式為____________________。

(4)在空氣中焙燒CoC2O4·2H2O的化學方程式是____________________。

(5)已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關系見下表

溫度/℃	10	30	60	90
濃度/molL-1	0.21	0.17	0.14	0.10

則操作2的具體流程是_______________、_____________、洗滌、干燥。

Answer 1

【答案】硝酸溶解金屬時產生有毒氣體，且Cu也溶解在硝酸中 漏斗、燒杯和玻璃棒 H2O2 Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ 4CoC2O42H2O+3O22Co2O3+8H2O+8CO2 蒸發濃縮 趁熱過濾

【解析】

合金肥料(主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活潑金屬)加入鹽酸過濾得到金屬M，M為不與鹽酸反應的銅，浸出液中加入過氧化氫，將Fe2+氧化為Fe3+，加入氨水調節溶液pH，使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，通過操作I過濾得到溶液A，溶液A中加入草酸銨溶液，將Co2+沉淀過濾得到溶液B，B中主要是含Li+的溶液，加入碳酸鈉沉淀Li+，過濾得到碳酸鋰，結晶析出的CoC2O42H2O在足量空氣中煅燒得到氧化鈷，以此分析作答。

（1）因為硝酸溶解金屬時會生成有毒氣體，且Cu也溶解在硝酸中，所以鹽酸不能換為硝酸；

（2）操作I為過濾，在過濾的過程中用到的玻璃儀器為漏斗、燒杯和玻璃棒；

（3）加入H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，加入氨水調節溶液pH，使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，因此先加入H2O2，加入氨水后離子反應為：Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+；

（4）CoC2O42H2O在足量空氣中煅燒得到氧化鈷、CO2和H2O，反應方程式為：4CoC2O42H2O+3O22Co2O3+8H2O+8CO2；

（5）根據表格數據可知操作2的具體流程是蒸發濃縮、趁熱過濾、洗滌、干燥。