Question

【題目】現(xiàn)有氫氣與氯氣的混合氣體0.1mol，經(jīng)充分反應(yīng)后，通入60mL 2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中只含有2種溶質(zhì)，其中NaCl為0.1mol．則原混合氣體中氫氣的物質(zhì)的量可能是（ ）
A.0.03mol
B.0.04mol
C.0.05mol
D.0.06mol

Answer 1

【答案】BC
【解析】解：60mL2mol/L的NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：2mol/L×0.06L=0.12mol，所得溶液中只含有2種溶質(zhì)，溶質(zhì)組成為：①NaOH和NaCl，②NaCl和NaClO，
當(dāng)溶質(zhì)為①NaOH和NaCl時(shí)，說明氯氣不過量，氯元素完全轉(zhuǎn)化成NaCl，根據(jù)氯元素守恒可知氯氣的物質(zhì)的量為：0.1mol× =0.05mol，則氫氣的物質(zhì)的量為0.05mol；
當(dāng)溶質(zhì)為②NaCl和NaClO時(shí)，說明氯氣過量，氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，生成次氯酸鈉的物質(zhì)的量為：0.12mol﹣0.1mol=0.02mol，根據(jù)反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知混合氣體中與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量為0.02mol，則參與反應(yīng)H2+Cl2=2HCl、HCl+NaOH=NaCl+H2O的氣體的物質(zhì)的量為：0.1mol﹣0.02mol=0.08mol，所以氫氣的物質(zhì)的量為：0.08mol× =0.04mol；
根據(jù)分析可知，氫氣的物質(zhì)的量可能為0.04mol或0.05mol，
故選BC．