Question

【題目】如圖所示是101kPa時氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化，則下列有關說法中不正確的是（ ）
A.1 molH2中的化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ能量
B.2 molHCl分子中的化學鍵形成時要釋放862 kJ能量
C.此反應的熱化學方程式為：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=+183 kJ/mol
D.此反應的熱化學方程式為： H2（g）+ Cl2（g）═HCl（g）△H=﹣91.5 kJ/mol

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、氫氣斷裂化學鍵吸收能量，1molH2中的化學鍵斷裂時需要吸收436kJ能量，故A正確；B、形成氯化氫分子是形成化學鍵過程釋放能量，依據1mol氯化氫化學鍵形成放熱431kJ，2molHCl分子中的化學鍵形成時要釋放862kJ能量，故B正確；
C、反應H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），焓變△H=反應物鍵能總和﹣生成物鍵能總和=436kJ/mol+243kJ/mol﹣2×431kJ/mol=﹣183kJ/mol，反應是放熱反應，故C錯誤；
D、反應H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），焓變△H=反應物鍵能總和﹣生成物鍵能總和=436kJ/mol+243kJ/mol﹣2×431kJ/mol=﹣183kJ/mol，熱化學方程式為：
H2（g）+ Cl2（g）═HCl（g）△H=﹣91.5kJmol﹣1 ， 故D正確；
故選C．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用反應熱和焓變的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱．