【題目】相同質(zhì)量的SO2和SO3，它們之間的關(guān)系正確的是
A. 所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1:1 B. 所含氧原子的物質(zhì)的量之比為3:2
C. 氧元素的質(zhì)量比為6: 5 D. 硫元素的質(zhì)量比為5:4
【答案】D
【解析】
根據(jù)n=m/M可以知道，相同質(zhì)量的SO2和SO3的物質(zhì)的量之比為80g/mol：64g/mol=5：4。
A、1個SO2和SO3分子均含一個硫原子，硫原子的物質(zhì)的量之比等于SO2和SO3的物質(zhì)的量之比，為
，故A錯誤；
B、1個SO2含有兩個氧原子，1個SO3分子含有三個氧原子，因此所含氧原子的物質(zhì)的量之比為：
，故B錯誤；
C、1個SO2含有兩個氧原子，1個SO3分子含有三個氧原子，氧元素的質(zhì)量比等于氧原子的物質(zhì)的量之比，為5: 6，故C錯誤；
D、硫元素的質(zhì)量比等于硫原子的物質(zhì)的量之比，為5:4，故D正確。
綜上所述，本題應(yīng)選D。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是
A. 1mol—CH3中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
B. H2O2+Cl2=2HC1+O2反應(yīng)中，每生成32g O2轉(zhuǎn)移2NA個電子
C. 3.6gCO和 CO2的混合氣體含中子數(shù)為1.8NA
D. 6.2g 白磷含有0.3NAP-P鍵
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【題目】對于反應(yīng)X(g)＋3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(都不為零)，達到平衡時，X、Y、Z濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，則下列判斷不合理的是( )
A. c1∶c2＝1∶3
B. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3
C. X和Y的轉(zhuǎn)化率相等
D. c1的取值范圍為0<c1<0.14 mol·L－1
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【題目】某非金屬元素R的最高價氧化物的水化物是HnRO2n-2，則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價是：（ ）
A.3n-10B.12-3nC.3n-4D.3n-12
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【題目】COS 和H2S 是許多煤化工產(chǎn)品的原料氣。已知：
Ⅰ.COS(g)+H2(g)
H2S(g)+CO(g) ΔH=X kJ·mol-1；
I.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-42 kJ·mol-1；
（1）斷裂1mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如下表所示：
分子 | COS(g) | H2(g) | CO(g) | H2S(g) | H2O(g) | CO2(g) |
能量/kJ·mol-1 | 1321 | 440 | 1076 | 680 | 930 | 1606 |
則X=_____________________。
（2）向10 L容積不變的密閉容器中充入1mol COS(g)、1mol H2(g)和1mol H2O(g)，進行上述兩個反應(yīng)，在某溫度下達到平衡，此時CO的體積分數(shù)為4%，且測得此時COS的物質(zhì)的量為0.80mol，則該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)為_________________（保留兩位有效數(shù)字）
（3）現(xiàn)有兩個相同的2 L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器M、N，在M 中充入1mol CO和1molH2O，在N 中充入1molCO2和1molH2，均在700℃下開始按Ⅱ進行反應(yīng)。達到平衡時，下列說法正確的是_________。
A.兩容器中CO 的物質(zhì)的量M>N
B.兩容器中正反應(yīng)速率M
C.容器M 中CO的轉(zhuǎn)化率與容器N 中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1
D.兩容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)M>N
（4）氫硫酸、碳酸均為二元弱酸，其常溫下的電離常數(shù)如下表：
H2CO3 | H2S | |
Ka1 | 4.4× 10-7 | 1.3×10-7 |
Ka2 | 4.7× 10-11 | 7.1×10-15 |
煤的氣化過程中產(chǎn)生的H2S 可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為______________；常溫下，用100mL0.2mol·L-1InaOH溶液吸收448mL（標況）H2S氣體，反應(yīng)后溶液中離子濃度從大到小的順序為__________________________________。
（5）25℃時，用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+兩種金屬離子 (M2+)，所需S2-最低濃度的對數(shù)值1gc(S2-)與Igc(M2+
①25℃時Ksp(CuS)=_______________。
②25℃時向50mL的Sn2+、Cu2+濃度均為0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，當Na2S溶液加到150mL時開始生成SnS沉淀，則此時溶液中Cu2+濃度為_____________mol/L。
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【題目】某次實驗需用80mL、3mol/L 的稀H2SO4溶液，某同學(xué)用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）進行配制，請回答下列問題：
(1)98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物質(zhì)的量濃度為________。
(2)配制80mL、3mol/L 的稀H2SO4溶液，則需取98%的濃H2SO4________mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________（從下列中選用）A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL
(3)將下列步驟中的空格補充填寫完整
①用量筒量取所需的濃硫酸
②將燒杯中的溶液__________________________________________________
③將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌
④將溶液冷卻，恢復(fù)至室溫
⑤向容量瓶中加入蒸餾水_____________________________________________
⑥蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻
⑦洗滌燒杯2～3次，洗滌液也注入容量瓶中．輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻．
(4)實驗中上述步驟的正確排序為________（填序號）
(5)下列各種情況使所配制溶液濃度偏高的__________________
A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中
B將量筒中殘留的濃硫酸洗滌后．轉(zhuǎn)移入容量瓶中
C．定容時仰視液面讀數(shù)
D量取濃硫酸時俯視讀數(shù)
(6)取用任意體積的所配3mol/L硫酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______（填字母）
A、溶液中H2SO4的物質(zhì)的量 B、溶液的濃度 C、溶液中SO42的數(shù)目D、溶液的密度
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【題目】某元素位于周期表中的ⅣA族，它是良好的半導(dǎo)體材料，其金屬性比非金屬性強，所以通常認為它是金屬元素．此元素可能是（ ）
A.Si
B.Ge
C.Sn
D.Pb
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【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實驗裝置如下：
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
相對分子質(zhì)量 | 密度/（g·cm-3） | 沸點/℃ | 溶解性 | |
環(huán)己醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
環(huán)己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 難溶于水 |
（1）合成反應(yīng)：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸，b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。
（2）分離提純：
反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中，分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g。
回答下列問題：
（1）裝置b的名稱____________
（2）如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是_________（填正確答案標號）
A．立刻補加 B．冷卻后補加 C．不需補加 D．重新配料
（3）本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________
（4）在本實驗的分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)從分液漏斗的_________________（填“上口倒出”或“下口倒出”）
（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是________________________
（6）在蒸餾收集產(chǎn)品時， 控制的溫度應(yīng)在____________左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是______________（填序號）
a.蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品
b.環(huán)己醇實際用量多了
c.制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
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【題目】元素周期表前10種元素中，可構(gòu)成含4個原子核及10個電子的粒子（不含同位素原子）共有（ ）
A.2種
B.4種
C.5種
D.8種
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