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【題目】可以用來斷定碳酸氫鈉粉末中是否混有碳酸鈉的實驗方法是（）

A.加熱時有無色氣體放出

B.滴加鹽酸時有無氣泡放出

C.溶于水后，滴加澄清的石灰水，有無白色沉淀生成

D.溶于水后，滴加稀的BaCl2溶液，有無白色沉淀生成

【答案】D

【解析】

A．碳酸氫鈉加熱易分解，而碳酸鈉加熱不分解，不能確定是否有碳酸鈉，故A錯誤；

B．二者都能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，不能確定是否有碳酸鈉，故B錯誤；

C．二者都能與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，不能確定是否有碳酸鈉，故C錯誤；

D．只有碳酸鈉才能與氯化鋇反應生成沉淀，可以確定是否混有碳酸鈉，故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中物質A~I均由短周期元素組成，其中D、E、G為單質，其余均為化合物。A是淡黃色固體，I是難溶于水的白色固體。請根據下圖中的轉化關系，按要求填空：

(1)寫出A和I的化學式：A：___________；I：______________；

(2)寫出反應①的化學方程式：______________________________；

(3)向F中通入過量的CO2過程中現象為_________________________；用離子方程式表示反應的過程：_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以“物質的量”為中心的計算是化學計算的基礎，下列與“物質的量”相關的計算正確的是

A. 有CO、CO2、O3三種氣體，它們各含有1 mol O，則三種氣體物質的量之比為3：2：1

B. n g Cl2中有m個Cl原子，則阿伏加德羅常數NA的數值可表示為35.5m/n

C. 常溫下，a L氧氣和氮氣的混合物含有的分子數就是(a/22.4)×6.02×1023個

D. 28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子數一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“鋅+碘”新型安全動力電池有望取代目前廣泛使用的“鉛蓄電池”、“鋰電池”等，已知該電池的工作原理如圖所示。下列有關說法錯誤的是

A. 該電池安全性高，且對環境友好

B. 正極反應式為I3－+2e－=3I－，電極a附近顯紅色

C. 電子的移動方向為“Zn→電極a→電極b→石墨氈”

D. “回流通道”可以減緩電池兩室的壓差，避免電池受損

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】富馬酸亞鐵(C4H2O4Fe)常用于治療缺鐵性貧血，也可作食品營養強化劑，它可由糠醛（）和硫酸亞鐵制備。已知。

回答下列問題

I.制備富馬酸(實驗裝置如圖所示，夾持裝置已略去)

（1）將45.0g氯酸鈉、0.2g五氧化二釩置于三頸燒瓶中，加入適量水，滴加糠醛并加熱至90~100℃，維持此溫度3~4h。實驗中冷凝管的作用是_________，冷卻液宜從___________ (填a”或“b”)處進入。

（2）冰水冷卻使其結晶，并通過___________操作可以得到富馬酸粗品。

（3）再用1mol·L－1HCl溶液重結晶，得到純富馬酸。該操作中用1mol·L－1HCl溶液的原因是_____________。

Ⅱ.合成富馬酸亞鐵

（4）取富馬酸溶于適量水中，加入碳酸鈉并加熱、攪拌，調節pH6.5~6.7，產生大量氣泡。寫出該反應的化學方程式：___________。

（5）將硫酸亞鐵溶液和適量的Na2SO3溶液緩慢加入上述反應液中，維持溫度100℃并充分攪拌3~4h。

①該操作過程中加入適量的Na2SO3溶液，其目的是___________。

②寫出生成富馬酸亞鐵的離子方程式：_____________。

（6）過濾、干燥得到產品。

過濾時濾紙要緊貼漏斗內壁，原因是________。

Ⅲ.產品純度測定

（7）取0.300g樣品置于250mL錐形瓶中，加入15.00mL硫酸，加熱溶解后冷卻，再加入50.00mL新沸過的冷水和2滴鄰二氮菲指示液，此時溶液呈紅色；立即用0.1000mol·L－1硫酸鈰(Ⅳ)銨[(NH4)2Ce(SO4)3]標準液滴定(還原產物為Ce3+)，滴定終點溶液變為淺藍色。平行測定三次，平均消耗17.30mL標準液，則樣品的純度為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對滴有酚酞的下列溶液，對其進行相關操作后，有關現象變化描述正確的是（）

A.明礬溶液加熱顏色變淺

B.小蘇打溶液加熱顏色變深

C.氨水中加NH4Cl固體顏色不變

D.小蘇打溶液加NaCl固體顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 離子化合物一定是由金屬與非金屬元素組成的

B. 離子化合物中可能含有離子鍵