【題目】為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是
A.原溶液中一定含有
離子B.原溶液中一定含有
C.原溶液中一定含有Cl-離子D.原溶液中一定含有Fe3+離子
【答案】B
【解析】
由題干可知檢驗過程中產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，那么該氣體為NH3，紅色溶液中含有
；加入了KSCN的溶液顯紅色，說明更溶液中含有Fe3+；加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液產生白色沉淀，原溶液中可能含有硫酸根或者亞硫酸根，據此判斷。
A.加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液產生白色沉淀，原溶液中可能含有硫酸根或者亞硫酸根，A項錯誤；
B.由題干可知檢驗過程中產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，那么該氣體為NH3，紅色溶液中含有，B項正確；
C.由于原溶液中加入了鹽酸酸化的硝酸鋇溶液，雖然加入硝酸銀溶液產生了白色沉淀，但不能確定原溶液中有無Cl-，可能是鹽酸引入的Cl-形成的白色沉淀，C項錯誤；
D.鹽酸酸化的硝酸鋇溶液可將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+，因而不能確定溶液中一定含有Fe3+，D項錯誤；
答案選B。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）。
A.1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去個NA電子
B.標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子
C.標準狀況下，5.6L CO2與足量Na2O2反應轉移的電子數為0.5NA
D.50mL 12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA
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【題目】化合物H是合成抗心律失常藥物泰達隆的一種中間體，可通過以下方法合成：
（1）D中的含氧官能團名稱為________________（寫兩種）。
（2）F→G的反應類型為________________。
（3）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式________________。
①能發生銀鏡反應；
②能發生水解反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應；
③分子中只有4種不同化學環境的氫。
（4）E經還原得到F，E的分子是為C14H17O3N，寫出E的結構簡式____________。
（5）已知：①苯胺（
）易被氧化
請以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備
，寫出制備的合成路線流程圖________。（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）
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【題目】不用任何試劑，只用試管和膠頭滴管就可以鑒別開來的一組是：（ ）
（1）
溶液和
溶液 （2）NaOH溶液和
溶液
（3）HCl溶液和
溶液 （4）AlCl3溶液和氨水溶液
A.（1）（2）（3）B.（2）（3）（4）C.（1）（2）D.（2）（3）
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【題目】我國某地粉煤灰中鎵含量豐富，其主要成分以Ga2O3的形式存在，除此之外還含有A12O3、Fe3O4、SiO2等雜質。已知從粉煤灰中回收鎵的藝流程如圖甲所示。
信息：(i)轉型液中鎵以GaO2－的形式存在；
(ii)Ksp[Ga(OH3)]=1.4×10－34，Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10－39，Ksp[Fe(OH)2]=4.87×10－17。
回答下列問題：
(1)濾渣A中一定含有的成分是___________。
(2)“氧化”過程中加入H2O2的目的是___________，該過程中發生反應的離子方程式為___________。
(3)洗脫液中還有少量的Fe3+、Ga3+，其中Ga3+濃度為1.4×10－4mol/L，列式計算當Fe3+恰好沉淀完全時[c(Fe3+)≤1.0×10－5mol/L]，G a3+是否開始沉淀___________。
(4)流程圖中兩次調節pH的目的分別是___________。
(5)電解法可以提純粗鎵，具體原理如圖乙所示①粗鎵與電源___________極相連(填“正”或“負”)。②鎵在陽極溶解生成的Ga3+與NaOH溶液反應生成GaO2－，GaO2－在陰極放電的電極反應式為___________。
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【題目】已知A、B、C、D之間的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.若A為Fe，C為氫氣，則B一定是酸
B.若A為H2O，B、D為化合物，則C一定是氣體單質
C.若C為單質，D為化合物，則A、B中一定有一種物質是單質
D.若D為單質，A、B為化合物，該反應一定屬于氧化還原反應
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【題目】常溫下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 與離子濃度變化的關系如下圖所示，下列有關說法錯誤的是
A. 曲線 M 表示 pH與 lg
的變化關系
B. a點溶液中：c(H+) ― c(OH-)＝2c(Y2－)＋c(HY-) ― c(K+)
C. H2Y 的第二級電離常數Ka2(H2Y)＝10－4.3
D. 交點b的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2-)＞c(HY-)＞c(H+)＞c(OH-)
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【題目】自來水是自然界中的淡水經過絮凝、沉淀、過濾、消毒等工藝處理后得到的。常用的自來水消毒劑有二氧化氯（ClO2）和高鐵酸鉀（K2FeO4）等。
（1）某研究小組用下圖裝置制備少量ClO2（夾持裝置已略去）。
資料：ClO2常溫下為易溶于水而不與水反應的氣體，水溶液呈深黃綠色，11℃時液化成紅棕色液體。以NaClO3和HCl的乙醇溶液為原料制備ClO2的反應為2NaClO3 + 4HCl= 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O。
①冰水浴的作用是____________。
② NaOH溶液中發生的主要反應的離子方程式為________________。
（2）將ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液變棕黃；再向其中加入適量CCl4，振蕩、靜置，觀察到____，證明ClO2具有氧化性。
（3）ClO2在殺菌消毒過程中會產生副產物亞氯酸鹽（ClO2-），需將其轉化為Cl-除去。下列試劑中，可將ClO2-轉化為Cl-的是_____________________（填字母序號）。
a. FeSO4 b. O3 c. KMnO4 d. SO2
（4）K2FeO4是一種新型、綠色的多功能凈水劑，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等性能為一體。實驗室制備K2FeO4的方法如下：在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸鐵，并不斷攪拌。
①上述制備K2FeO4反應的離子方程式為______________________。
②凈水過程中，K2FeO4起到吸附、絮凝作用的原理是____________。
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【題目】某烴類化合物A的質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫。
(1)A的結構簡式為_______。
(2)A中的碳原子是否都處于同一平面？________(填“是”或“不是”)。
(3)在下圖中，D1、D2互為同分異構體，E1、E2互為同分異構體。
C的化學名稱是_____；反應⑤的化學方程式為_________________；E2的結構簡式是_____；④的反應類型是______，⑥的反應類型是_______。
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