【題目】鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅，工業上經過下列工藝可以冶煉金屬鋁：
下列說法中錯誤的是( )
A．①②中除加試劑外，還需要進行過濾操作
B．a、b中鋁元素的化合價相同
C．③中需要通入過量的氨氣
D．④進行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁
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【題目】下列數量的物質中含對應微粒數目最多的是
A、0．4molNaCl所含離子數
B、標準狀況下5．6L CO2所含原子數
C、1L1 mol·L－1鹽酸所含HCl分子數
D、10g氖氣所含原子數
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【題目】有10g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物與100g質量分數為3.65%的鹽酸恰好反應，蒸干溶液，最終得固體質量為（ ）
A．11.7g B．5.85g C．8g D．15.5g
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【題目】【化學——選修3：物質結構與性質】原子序數依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數均小于36。已知X的一種1∶2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個未成對電子；Q原子的s能級與p能級電子數相等；R單質是制造各種計算機、微電子產品的核心材料；T處于周期表的ds區，原子中只有一個未成對電子。
(1)Y原子核外共有________種不同運動狀態的電子，基態T原子有________種不同能級的電子。
(2)X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為________(用元素符號表示)。
(3)由X、Y、Z形成的離子ZXY－與XZ2互為等電子體，則ZXY－中X原子的雜化軌道類型為__________________。
（4）Z與R能形成化合物甲，1 mol甲中含________ mol化學鍵，甲與氫氟酸反應，生成物的分子空間構型分別為_________________________。
(5)G、Q、R氟化物的熔點如下表，造成熔點差異的原因為___________________。
氟化物 | G的氟化物 | Q的氟化物 | R的氟化物 |
熔點/K | 993 | 1 539 | 183 |
（6）向T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過量，反應過程中的離子方程式
為________________________；________________________。
(7)X單質的晶胞如圖所示，一個X晶胞中有________個X原子；
若X晶體的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶胞的體積為________ cm3 (用代數式表示)。
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【題目】鈷（Co）及其化合物在工業上有廣泛應用．為從某工業廢料中回收鈷，某學生設計流程如下（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質）．
已知：①物質溶解性：LiF難溶于水，CoCO3難溶于水；
②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表．
Fe3+ | Co2+ | Co3+ | Al3+ | |
pH（開始沉淀） | 1.9 | 7.15 | ﹣0.23 | 3.4 |
pH（完全沉淀） | 3.2 | 9.15 | 1.09 | 4.7 |
請回答：
（1）Ⅰ中得到含鋁溶液的反應的離子方程式是 。
（2）Ⅰ中得到鈷渣的實驗操作是 （填操作名稱）。
（3）寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應生成Cl2的離子方程式： ．
（4）步驟Ⅲ中調節溶液的pH時， pH的范圍是 。
（5）廢渣中的主要成分有 ．
（6）在空氣中加熱10.98g草酸鈷晶體（CoC2O42H2O）樣品，受熱過程中不同溫度范圍內分別得到一種固體物質，其質量如表．
溫度范圍/℃ | 固體質量/g |
150～210 | 8.82 |
290～320 | 4.82 |
890～920 | 4.5 |
②加熱到210℃時，固體物質的化學式為： ．
③經測定，加熱到210～310℃過程中的生成物只有CO2和鈷的氧化物，此過程發生反應的化學方程式為： ．．
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【題目】向10.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示（假設無氣體逸出）。下列有關敘述正確的是（ ）
A．M～N間一定存在：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)
B．M點對應的鹽酸體積為10.0mL
C．pH=7的溶液中：c(NH4+)=c(Cl－)=c(H+)=c(OH－)
D．P點處的溶液中存在：2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Cl－)
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【題目】三氯化磷(PCl3)是一種用于有機合成的重要催化劑。實驗室常用紅磷與干燥的Cl2制取PCl3，裝置如圖所示。
已知：紅磷與少量Cl2反應生成PCl3，與過量Cl2反應生成PCl5。PCl3遇O2會生成POCl3(三氯 氧磷)， POCl3溶于PCl3，PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸點見下表。
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ |
PCl3 | -112 | 75.5 |
POCl3 | 2 | 105.3 |
請答下面問題：
（1）玻璃管之間的連接需要用到膠皮管，連接的方法是：先把 ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。
（2）B中所盛試劑是 ，F中堿石灰的作用是 。
（3）實驗時，檢查裝置氣密性后，向D裝置的曲頸瓶中加入紅磷，打開K3通入干燥的CO2，一段時間后，關閉K3，加熱曲頸瓶至上部有黃色升華物出現時通入氯氣，反應立即進行。通干燥CO2的作用是 ，C裝置中的K1、 K2的設計也出于類似的目的，為了達到這—實驗目的，實驗時與K1、K2有關的操作是 。
（4）實驗制得的粗產品中常含有POCl3、PCl5等。加入紅磷加熱除去PCl5后，通過 (填實驗操作名稱)，即可得到較純凈的PCl3。
（5）通過下面方法可測定產品中PCl3的質量分數：
①迅速稱取1.00g產品，加水反應后配成250mL溶液：
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水(足量),充分反應；
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液滴定；
④重復②、③操作，平均消耗0.1000 mol/L Na2S2O3溶液8.00mL.
己知：H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，根據上述數據，假設測定過程中沒有其他反應，該產品中PCl3的質量分數為 。
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