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【題目】組成為C4H10O的飽和一元醇有幾種同分異構體（）

A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種

【答案】C

【解析】分析：根據丁基有4種不同的結構分析。

詳解：組成為C4H10O的飽和一元醇可以看做是丁烷分子中的1個氫原子被羥基取代，由于丁基有4種不同的結構：－CH2CH2CH2CH3、－CH2CH(CH3)2、－CH(CH3)CH2CH3、－C(CH3)3，則組成為C4H10O的飽和一元醇有4種同分異構體，答案選C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是(　　)

A. 汽車大量排放未經處理的尾氣是造成PM2.5值升高的原因之一

B. 將自然界中游離態的硅提純所得的晶體硅可用于制作計算機芯片

C. “海水淡化”可以解決“淡水供應危機”，向海水中加入明礬可以使海水淡化

D. 煤的氣化和液化過程分別是物理變化和化學變化，產品都是清潔能源

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】空間實驗室“天宮一號”的供電系統中有再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是

A．當有0.1 mol電子轉移時，a極產生1.12 L O2(標準狀況下)

B．b極上發生的電極反應是：4H2O+4e- =2H2↑+4OH-

C．c極上進行還原反應，B中的H+可以通過隔膜進入A

D．d極上發生的電極反應是：O2+4H++4e- =2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2008年初我國南方通遇的冰雪災害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1mol XY2含有54 mol電子。

（1）該融雪劑的化學式是______，X與氫元素形成的化合物與水反應時生成一種強堿和一種單質。寫出有關反應的化學方程式___________。

（2）元素D、E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是__________。 D所在族元素的氣態氫化物中，最穩定的是____________。

（3）元素W與Y同周期，其單質是良好的半導體材料；元素Z的單質分子Z2是空氣的主要成分，常溫下非常穩定；W與Z能形成一種新型無機非金屬材料．其化學式是________。

（4）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH溶液反應的其中一種產物是OR2。該反應的離子方程式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅，工業上經過下列工藝可以冶煉金屬鋁：

下列說法中錯誤的是( )

A．①②中除加試劑外，還需要進行過濾操作

B．a、b中鋁元素的化合價相同

C．③中需要通入過量的氨氣

D．④進行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如果實行海水淡化來供應居民飲用水，下列方法中在原理上完全不可行的是(　　)

A. 加明礬使海水中的鹽沉淀出來而淡化

B. 利用太陽能使海水升溫，通過蒸餾而使其淡化

C. 將海水緩慢降溫凝固以獲取淡水

D. 將海水通過離子交換樹脂以除去金屬陽離子及酸根陰離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 熔融時能導電的物質一定是離子化合物

B. NaOH、H2SO4溶于水均克服了離子鍵

C. CO2、NCl3中所有原子最外層都滿足8電子結構

D. 金剛石和足球烯是同素異形體，熔化只克服共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環境中穩定。

Ⅰ.制備Na2S2O3·5H2O

反應原理：Na2SO3 （aq）＋S（s）Na2S2O3 （aq）

實驗步驟：

① 稱取15 g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80 mL蒸餾水。另取5 g研細的硫粉，用3 mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。

② 安裝實驗裝置（如圖所示，部分夾持裝置略去），水浴加熱，微沸60分鐘。

③ 趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3·5H2O，經過濾、洗滌、低溫干燥，得到產品。

回答問題：

（1） Na2S2O3 中硫元素的化合價為_____________；Na2S2O3在強酸性溶液中不能穩定存在，其原因為___________________（用離子方程式表示）。

（2）儀器a的名稱是________，其作用是________________。

（3）產品中除了有未反應的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是________。檢驗其是否存在的方法是___________________。

Ⅱ.測定產品純度

準確稱取W g產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L－1碘的標準溶液滴定（反應原理為：2S2O＋I2===S4O＋2I-）。

（4）滴定至終點時，溶液顏色的變化：_____________。

（5）滴定結束后消耗碘的標準溶液體積為20.00mL。產品的純度為（用含W的代數式表示）_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示。關于該電池的敘述正確的是(　　)

A．該電池能夠在高溫下工作

B．電池的負極反應為：C6H12O6+6H2O-24e-6CO2↑+24H+

C．放電過程中，H+從正極區向負極區遷移

D．在電池反應中，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體 L

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