Question

【題目】家用氯漂白劑的有效成分是NaClO，除用于漂白衣物、消除污漬外，在食品加工中也廣泛應(yīng)用。

Ⅰ．（1）常溫下，一定濃度次氯酸鈉水溶液的pH=a，則a______7（填>、<或=）；結(jié)合離子方程式解釋其原因是__________________________________________________，此時(shí)，溶液中由水電離出的c(OH－)＝________mol/L。

（2）漂白劑與酸混合后效果更佳，將0.1000mol/L NaClO溶液與0.1000mol/L 硫酸溶液等體積混合后，關(guān)于所得溶液的以下分析正確的是____________（忽略HClO的分解；HSO4-的電離視為完全）。

A．c(HClO)+c(ClO-)=0.1000mol/L

B．c(H+)>c(Na+)=c(SO42-)>c(HClO)>c(ClO-)>c(OH-)

C．c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(ClO-)+c(OH-)

D．c(H+)-c(OH-)=2c(ClO-)+c(HClO)

Ⅱ．取20.00g家用氯漂白劑溶液配制成100mL溶液，取出10mL，加入過(guò)量KI處理，用足量稀硫酸酸化，然后立即用0.1000mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2Na2S2O3+I2=2I－+Na2S4O6），指示劑顯示滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3溶液30.00 mL；

（1）用KI處理漂白劑生成I2的離子方程式為________________________________。

（2）該滴定過(guò)程選用的指示劑通常為___________，判斷滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是___________________________________________________________________________。

（3）該漂白劑中“有效氯”的含量為_________________（結(jié)果保留一位小數(shù)）。若滴定結(jié)束時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡，則測(cè)定結(jié)果________（填“偏高”“偏低”“無(wú)影響”）。

注：“有效氯”指每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。

Answer 1

【答案】> ClO-＋H2OHClO＋OH- 次氯酸鈉在水溶液發(fā)生水解，使溶液呈堿性 10a-14 BD ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O 淀粉溶液 溶液褪色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù) 5.3% 偏低

【解析】

Ⅰ．（1）弱酸強(qiáng)堿鹽溶液中存在弱酸根離子的水解，溶液顯堿性，且溶液中的OH-來(lái)自于水的電離；（2）0.1000mol/L NaClO溶液與0.1000mol/L硫酸溶液等體積混合后，所得溶液為HClO、Na2SO4和H2SO4的混合液，且HClO的濃度為0.05mol/L，Na2SO4和H2SO4的濃度均為0.05mol/L，再結(jié)合電荷守恒和物料守恒分析即可；

Ⅱ．（1）漂白劑溶液中ClO-有強(qiáng)氧化性，能氧化I-生成I2；（2）I2遇淀粉溶液顯藍(lán)色；滴加Na2S2O3溶液，將I2還原為I－；（3）根據(jù)滴定過(guò)程計(jì)算出20g漂白劑氧化得到的I2的物質(zhì)的量，再計(jì)算對(duì)應(yīng)氯氣的質(zhì)量，最后計(jì)算“有效氯”。

Ⅰ．（1）常溫下，一定濃度次氯酸鈉水溶液的中存在ClO-的水解，水解反應(yīng)離子方程式為ClO-＋H2OHClO＋OH-，則溶液顯堿性，即a>7；此時(shí)溶液中的OH-來(lái)自于水的電離，則溶液中由水電離出的c(OH－)＝10a-14mol/L；（2）0.1000mol/L NaClO溶液與0.1000mol/L硫酸溶液等體積混合后，所得溶液為HClO、Na2SO4和H2SO4的混合液，且HClO的濃度為0.05mol/L，Na2SO4和H2SO4的濃度均為0.025mol/L； A．混合后溶液中存在HClO的部分電離，根據(jù)物料守恒可知c(HClO)+c(ClO-)=0.05mol/L，故A錯(cuò)誤； B．混合后溶液中Na2SO4和H2SO4的濃度均為0.025mol/L ，若忽略次氯酸和水的電離，則有c(H+)=c(Na+)=c(SO42-)=0.05mol/L，實(shí)際上，溶液中的HClO有小部分發(fā)生電離及水的電離，則c(HClO)>c(ClO-)，故c(H+)>c(Na+)=c(SO42-)>c(HClO)>c(ClO-)>c(OH-)成立，故B正確； C．混合后溶液中的電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(ClO-)+c(OH-)，故C錯(cuò)誤； D．混合后溶液中的電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(ClO-)+c(OH-)，再結(jié)合c(HClO)+c(ClO-)=0.05mol/L，c(Na+)=c(SO42-)=0.05mol/L，可知c(H+)-c(OH-)=2c(ClO-)+c(HClO)成立，故D正確；故答案為BD。

Ⅱ．（1）漂白劑溶液中ClO-有強(qiáng)氧化性，能氧化I-生成I2，同時(shí)得到還原產(chǎn)物Cl-，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O；（2）I2遇淀粉溶液顯藍(lán)色，則滴定過(guò)程可選擇淀粉溶液作指示劑，滴加Na2S2O3溶液，將I2還原為I－，隨著滴加Na2S2O3溶液的量增大，溶液藍(lán)色會(huì)逐漸變淺，最終會(huì)消失，當(dāng)溶液褪色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)時(shí)為滴定終點(diǎn)；（3）由2Na2S2O3+I2=2I－+Na2S4O6可知，滴定時(shí)消耗30.00 mL 0.1000mol/L Na2S2O3溶液，則溶液中I2的物質(zhì)的量為0.03L× 0.1000mol/L×=0.0015mol，則20.00g家用氯漂白劑能氧化KI得到的I2為0.0015mol×=0.015mol，則每克含氯消毒劑氧化KI生成的I2的物質(zhì)的量為0.015mol÷20=0.00075mol，根據(jù)Cl2+2I-=I2+2Cl-可知氧化0.00075molI2需要的Cl2的物質(zhì)的量為0.00075mol，質(zhì)量為0.00075mol×71g/mol=0.053g，故該漂白劑中“有效氯”的含量為5.3%。