【題目】下列離子方程式與所述事實相符且正確的是
A. NaHS水解反應：HS－＋H2O 
H3O＋＋S2－
B. Fe(OH)2與稀硝酸反應：2H＋＋Fe(OH)2=Fe2＋＋2H2O
C. 過量的SO2通入到漂白粉溶液中：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3-
D. Na2CO3水溶液中存在平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】家用氯漂白劑的有效成分是NaClO，除用于漂白衣物、消除污漬外，在食品加工中也廣泛應用。
Ⅰ．（1）常溫下，一定濃度次氯酸鈉水溶液的pH=a，則a______7（填>、<或=）；結合離子方程式解釋其原因是__________________________________________________，此時，溶液中由水電離出的c(OH－)＝________mol/L。
（2）漂白劑與酸混合后效果更佳，將0.1000mol/L NaClO溶液與0.1000mol/L 硫酸溶液等體積混合后，關于所得溶液的以下分析正確的是____________（忽略HClO的分解；HSO4-的電離視為完全）。
A．c(HClO)+c(ClO-)=0.1000mol/L
B．c(H+)>c(Na+)=c(SO42-)>c(HClO)>c(ClO-)>c(OH-)
C．c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(ClO-)+c(OH-)
D．c(H+)-c(OH-)=2c(ClO-)+c(HClO)
Ⅱ．取20.00g家用氯漂白劑溶液配制成100mL溶液，取出10mL，加入過量KI處理，用足量稀硫酸酸化，然后立即用0.1000mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2Na2S2O3+I2=2I－+Na2S4O6），指示劑顯示滴定終點時，消耗Na2S2O3溶液30.00 mL；
（1）用KI處理漂白劑生成I2的離子方程式為________________________________。
（2）該滴定過程選用的指示劑通常為___________，判斷滴定終點時的現象是___________________________________________________________________________。
（3）該漂白劑中“有效氯”的含量為_________________（結果保留一位小數）。若滴定結束時，發現滴定管尖嘴部分有氣泡，則測定結果________（填“偏高”“偏低”“無影響”）。
注：“有效氯”指每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物A是最常用的食用油抗氧化劑，分子式為C10H12O5，可發生如下轉化
已知B的相對分子質量為60，分子中只含一個甲基。C的結構可表示為：
(其中：—X、—Y均為官能團)
請回答下列問題：
（1）官能團-X的名稱為____，反應③的類型為____；
（2）根據系統命名法，B的名稱為____，高聚物E的鏈節為____；
（3）A的結構簡式為____；
（4）反應⑤的化學方程式為____；
（5）C有多種同分異構體，其中符合下列要求的同分異構體共____種；
i.含有苯環 ii.能發生銀鏡反應 iii.不能發生水解反應
（6）從分子結構上看，A具有抗氧化作用的主要原因是____（填序號）。
a 含有苯環 b 含有羰基 c 含有酚羥基
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3，還含有少量FeS2）為原料，生產氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如圖，下列敘述錯誤的是（ ）
A.燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的Fe3O4分離出來
B.隔絕空氣焙燒時理論上反應消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5
C.向濾液中通入過量CO2、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得Al2O3
D.加入CaO可以減少SO2的排放同時生成建筑材料CaSO4
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是：
A. 鉛蓄電池放電時，負極反應式為PbO2＋4H＋＋SO
＋2e－===PbSO4＋2H2O
B. 粗銅精煉時，與電源負極相連的是純銅，陰極反應式為Cu2＋＋2e－=== Cu
C. 生鐵中含碳，抗腐蝕能力比純鐵強
D. 鐵制品上鍍鋅，鋅做陰極，鐵制品做陽極，電解質溶液中含Zn2＋
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖中甲池是以甲醇為原料，KOH為電解質的高效燃料電池，電化學過程的如圖，下列說法中不正確的是
A. 甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O
B. 若乙池中為足量AgNO3溶液，則陽極的電極反應為: 4OH－－4e－= 2H2O+O2↑
C. 甲池中隨著反應的不斷進行，溶液的pH減小
D. 若乙池中為一定量CuSO4溶液，通電一段時間后，向溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子數為0.2NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲苯（
）是一種重要的化工原料，能用于生產苯甲醛（
）、苯甲酸（
）等產品。下表列出了有關物質的部分物理性質，請回答：
注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。
實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態難溶性催化劑，再加入2mL甲苯和一定量其它試劑，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應3小時。
（1）裝置a的名稱是_____，主要作用是________。三頸瓶中發生反應的化學方程式為_______。
（2）經測定，反應溫度升高時，甲苯的轉化率逐漸增大，但溫度過高時，苯甲醛的產量卻有所減少，可能的原因是_________。
（3）反應完畢，反應混合液經過自然冷卻至室溫后，還應經過__________、________（填操作名稱）等操作，才能得到苯甲醛粗產品。
（4）實驗中加入過量的過氧化氫并延長反應時間時，會使苯甲醛產品中產生較多的苯甲酸。
①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的實驗步驟是______（按步驟順序填字母）。
a．對混合液進行分液 b．過濾、洗滌、干燥
c．水層中加入鹽酸調節pH=2 d．與適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩
②若對實驗①中獲得的苯甲酸（相對分子質量為122）產品進行純度測定，可稱取2.500g產品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞指示劑，然后用預先配好的0.1000 mol/L KOH標準液滴定，到達滴定終點時消耗KOH溶液18.00mL。產品中苯甲酸的質量分數為_______（保留一位小數）。下列情況會使測定結果偏低的是____（填字母）。
a．滴定終了俯視讀取數據 b．KOH標準液長時間接觸空氣
c．配制KOH標準液時仰視定容 d．將指示劑換為甲基橙溶液
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組欲測定室溫下(25 ℃、101 kPa)的氣體摩爾體積。該小組設計的簡易實驗裝置如圖所示：
該實驗的主要操作步驟如下：
①用已知濃度的濃鹽酸配制100mL 1.0mol·L-1的鹽酸(需要用到的儀器有量筒、燒杯、__________；
②用10mL的量筒量取8.0mL 1.0mol·L-1的鹽酸加入錐形瓶中；
③準確稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數值至少為_____；
④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤反應結束后待體系溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL。
請回答下列問題：
（1）步驟①中，配制100mL 1.0mol·L-1的鹽酸時，下列會使所配制溶液的濃度偏小的操作有____(填字母)。
A 用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度線
B 容量瓶未干燥即用來配制溶液
C 濃鹽酸在燒杯中稀釋時，攪拌時間過長
D 定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發現液面低于刻度線未做處理
E 在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
F 燒杯中有少量水
G 未冷卻至室溫即定容
（2）實驗步驟⑤中應選用的量筒規格是_______
（3）讀數時需要注意(至少寫兩點)：______。
（4）忽略水蒸氣影響，在該條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm＝___L·mol-1。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】填寫甲烷與氯氣光照時的取代反應現象
(1)試管內氣體________________________
(2)試管壁出現_________________________
(3)試管中有少量_________________________
(4)水面___________，但____________(填“充滿”“ 不充滿”)整個試管。
(5)產物中共有_______ 種，其中____________的結構是正四面體(寫名稱)寫出第一步取代反應：______________________________________
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
