【題目】鑒別膠體和溶液最簡單的方法是（ ）
A.丁達爾效應
B.蒸餾
C.過濾
D.萃取
階梯計算系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作和數據記錄都正確的是( )
A. 用托盤天平稱量時，將NaOH固體放在右盤內的紙上，稱得質量為10.2 g
B. 用25 mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液，體積為16.60 mL
C. 用干燥的廣泛pH試紙測稀鹽酸的pH＝3.2
D. 用10 mL量筒量取NaCl溶液，體積為9.2 mL
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】取一定物質的量濃度的NaOH溶液100mL，然后向其通入一定量的CO2氣體，得到溶液A，向A中逐滴緩慢加入0.1mol/L的HCl溶液，產生的CO2氣體體積（標準狀況）與所加HCl溶液的體積之間關系如圖所示，通過計算回答：
（1）A溶液中的溶質為_________（化學式），其物質的量之比是_______。
（2）通入CO2氣體體積__________________（標準狀況）。
（3）NaOH溶液的物質的量濃度______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應產生SO2和CO2氣體，設計了如圖11所示實驗裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲氣的氣囊，D中放有用I2和淀粉的藍色溶液浸濕的脫脂棉。
請回答下列問題：
（1）實驗前欲檢查裝置A的氣密性，可以采取的操作是_______________。
（2）此實驗成敗的關鍵在于控制反應產生氣體的速率不能過快，由此設計了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是______________（用操作編號填寫）；
①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產生的氣體進入氣囊B，當氣囊中充入一定量氣體時，停止加熱；
②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進入裝置C中，待達到實驗目的后，關閉止水夾b；
③打開止水夾a和c，關閉止水夾b；
（3）實驗時，裝置C中的現象為___________________________；
（4）當D中產生____________現象時，可以說明使E中澄清石灰水變渾的是CO2，而不是SO2；
A．進氣口一端脫脂棉藍色變淺，出氣口一端脫脂棉藍色不變
B．脫脂棉上藍色均變淺
C．脫脂棉上藍色褪去
D．脫脂棉上藍色不變
則裝置D的作用為_____________________________。
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【題目】由有機物Ⅰ合成Ⅳ(香豆素)的合成路線如下：
回答下列問題：
(1)寫出分子式：丙烯酸甲酯___________________________；
(2)寫出反應類型：Ⅰ→Ⅱ________；若要Ⅱ→Ⅲ的反應完全，則Ⅱ→Ⅲ反應需要的條件是_____________________；
(3)已知化合物Ⅳ的相對分子質量為146，寫出其結構簡式：___________________；
(4)化合物Ⅴ是Ⅲ的一種同分異構體，Ⅴ有如下特征：分子中除苯環外，無其他環狀結構；在核磁共振氫譜圖中，有四個吸收峰；能發生銀鏡反應；1 molⅤ最多能與2 mol的NaOH反應。V的結構簡式為________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列防止金屬腐蝕的方法屬于電化學防護的是
A. 船體表面刷漆 B. 水中的鋼閘門連接電源的負極
C. 自行車鏈條涂油 D. 加入鉻、錳、硅等制成不銹鋼
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質變化的描述正確的是
A．石油分餾和煤的干餾都是化學變化
B．同素異體之間的轉化屬于化學變化，但不屬于氧化還原反應
C．通過化學變化可以實現一種原子變成另一種原子
D．金屬導電和電解質溶液導電都是物理變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫化鈣(CaH2)是一種常用的儲氫材料，也是登山運動員常用的能源提供劑，需要密封保存，遇水反應生成氫氧化鈣和氫氣。某研究性學習小組模擬生產企業制取氫化鈣。
【實驗】
用鋅粒和稀硫酸反應制得干燥、純凈的氫氣，再與金屬鈣在加熱的條件下直接化合，即可制得CaH2。
(1)下列有關該實驗的說法正確的是_______________。
a．其他條件相同時，粗鋅制取氫氣的速率比純鋅快
b．加熱時，必須通入氮氣作為保護氣，以防止空氣的干擾
c．可以用濃硫酸或堿石灰對H2進行干燥除雜
d．開始實驗時，應先通入H2，后給金屬鈣加熱
e．停止實驗時，應先停止通入H2，后停止加熱
【提出假設】
(2)由于實驗中操作不當，金屬鈣或氫化鈣都可能被氧化；該小組甲同學對反應后的固體產物成分提出如下假設：
假設1：含有Ca和CaH2；
假設2：含有CaH2和CaO；
假設3：含有__________________。
【設計實驗方案，驗證假設】
(3)定性實驗用化學方法鑒別Ca與CaH2，請設計實驗完成下表中內容。
實驗步驟 | 預期現象和結論 |
取少量固體樣品，________ |
(4)定量實驗測定Ca和CaH2混合物中CaH2的質量分數。
①取m1 g樣品與水完全反應，利用如圖裝置測定生成的氣體體積時，在________時進行收集(填字母)。
a．剛開始有氣泡
b．氣泡連續均勻
c．氣體經過驗純后，再收集
②如果裝置氣密性良好，操作正確，乙同學認為：由于液體加入，導致氣體的體積測定偏大，則計算出氫化鈣的質量分數________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
【反思與交流】
(5)登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優點是氫化鈣是固體，攜帶方便。既然金屬鈣與水反應也能生成氫氣，為什么還要將金屬鈣制備成氫化鈣呢？你的觀點是____________________。
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