Question

【題目】按要求填空：

（1）有四種物質：①氧化鐵 ②硫酸 ③碳酸氫鈉 ④氫氧化鈉

①屬于鹽的是________（填序號），寫出這種物質在水溶液中的電離方程式__________。

②上述物質中有一種與其他三種物質均能反應，此物質是__________（填序號）。

（2）酸性條件下，次磷酸(H3PO2)可發生下列反應而用于化學鍍銀。

口Ag++口H3PO2+口 =口Ag+口H3PO4+口

試回答下列問題

①該反應的氧化產物是_________。

②請將反應物和生成物補充完整并配平，并用雙線橋法標出電子轉移的數目。______

③若反應中生成10.8gAg,則轉移電子的數目約為________。

Answer 1

【答案】③ NaHCO3=Na++HCO3- ② H3PO4 0.1NA

【解析】

(1)①金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物為鹽；

②硫酸和金屬氧化物、堿、碳酸鹽反應；

(2)反應中Ag+→Ag，化合價降1，反應中H3PO2→H3PO4，+1價的P化合價升高為磷酸分子中+5價，化合價升高4，依據得失電子守恒，原子個數守恒配平方程式。

(1)①：①氧化鐵是氧化物，②硫酸是酸，③碳酸氫鈉為鹽，④氫氧化鈉為堿，碳酸氫鈉是強電解質水溶液中完全電離，電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-；

②上述物質中有一種與其他三種物質均能反應的物質是硫酸，和氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，和碳酸氫鈉反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水；故答案為：②；

(2)①該反應的氧化產物是H3PO4；

②反應中Ag+→Ag，化合價降1，反應中H3PO2→H3PO4，+1價的P化合價升高為磷酸分子中+5價，化合價升高4，要使氧化劑得到電子總數等于還原劑失去電子總數，則Ag+系數為4，H3PO2系數為1，依據原子個數守恒，反應方程式：4Ag++H3PO2+2H2O═4Ag+H3PO4+4H+，用雙線橋法標出電子轉移的數目：；

③由反應可知生成4mol銀轉移4mol電子，若反應中生成10.8gAg，物質的量為0.1mol，則轉移電子的數目約為0.1NA。