【題目】下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是（ ）
A. NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，產生白色沉淀，隨后變為紅褐色
B. 石蕊溶液滴入氯水中，溶液變紅，隨后迅速褪色
C. Na2S溶液滴入AgCl濁液中，沉淀由白色逐漸變為黑色
D. 熱銅絲插入稀硝酸中，產生無色氣體，隨后變為紅棕色
【答案】C
【解析】
A、發生的離子反應是Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓，然后再發生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，該反應為氧化還原反應，故A不符合題意；
B、氯水中存在Cl2＋H2O
HCl＋HClO，石蕊遇酸變紅，HClO具有強氧化性，能將有色物質漂白，HClO漂白有色物質屬于氧化還原反應，故B不符合題意；
C、白色沉淀轉變為黑色沉淀，發生2AgCl＋Na2S=Ag2S＋2NaCl，該反應沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應，故C符合題意；
D、銅絲與稀硝酸發生3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，該反應為氧化還原反應，故D不符合題意；
答案為C。
春雨教育同步作文系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. 某有機物燃燒只生成CO2和H2O，且二者物質的量相等，則此有機物的組成為CnH2n
B. 一種烴在足量的氧氣中燃燒并通過濃硫酸，減少的總體積就是生成的水蒸氣的體積
C. 某氣態烴CxHy與足量O2恰好完全反應，如果反應前后氣體體積不變(溫度>100℃)，則y＝4；若體積減小，則y>4；否則y<4
D. 相同質量的烴，完全燃燒，消耗O2越多，烴中含H量越高
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組數據中，前者剛好是后者兩倍的是
A.64g二氧化硫中的氧原子數和標準狀況下22.4L二氧化碳中的氧原子數
B.200mL1mol/L氯化鈣溶液中c(Cl-)和100mL1mol/L氯化鉀溶液中c(Cl-)
C.2mol水的摩爾質量和1mol水的摩爾質量
D.20%氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉物質的量濃度和10%氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉物質的量濃度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發生反應：NH4Br(s)
NH3(g)＋HBr(g)，2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)，2 min后，測知H2的濃度為0.5 mol·L－1，HBr的濃度為4 mol·L－1，若上述反應速率用v(NH3)表示，則下列速率正確的是( )
A. 0.5 mol·L－1·min－1B. 2.5 mol·L－1·min－1
C. 2 mol·L－1·min－1D. 1.25 mol·L－1·min－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質離子，實驗室提純NaC1的流程如下：
（1）加入A試劑，是為了除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子。A代表的是多種試劑，按滴加順序依次為:iNaOH,ⅱ__________,ⅲ_________(填化學式)。
（2）請寫出下列試劑加入試劑i時發生主要反應的離子反應方程式：_________
（3）右下圖是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規范的是________(填標號)。
a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁
b.玻璃棒用作引流
c.將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁
d.濾紙邊緣高出漏斗
e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度
（4）操作III的名稱是__________
（5）mg粗鹽提純后得到ng純凈的NaCl固體，則m與n的大小關系為_________.
A.m>n B. m=n C. m<n D. 無法確定.
（6）實驗室需配制480 mL0.400mol/L鹽酸，現用如圖所示濃鹽酸配制，回答下列問題:
鹽酸
分子式: HCl
相對分子質量: 36.5
密度: 1.2g/cm3
HCl的質量分數為: 36.5%
①配制需要的玻璃儀器有玻璃棒、量簡、燒杯、________(填儀器名稱)
②需量取濃鹽酸的體積為:__________mL。(結果保留1位小數)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求填空：
（1）有四種物質：①氧化鐵 ②硫酸 ③碳酸氫鈉 ④氫氧化鈉
①屬于鹽的是________（填序號），寫出這種物質在水溶液中的電離方程式__________。
②上述物質中有一種與其他三種物質均能反應，此物質是__________（填序號）。
（2）酸性條件下，次磷酸(H3PO2)可發生下列反應而用于化學鍍銀。
口Ag++口H3PO2+口 =口Ag+口H3PO4+口
試回答下列問題
①該反應的氧化產物是_________。
②請將反應物和生成物補充完整并配平，并用雙線橋法標出電子轉移的數目。______
③若反應中生成10.8gAg,則轉移電子的數目約為________。
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【題目】按要求回答下列問題：
(1)常溫下向一定體積的0．1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是__________。
A 溶液中導電粒子的數目減少 B 醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大
C 溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)c(OH-)]不變 D 溶液中c(CH3COO-)/c(H+)減小
(2)①常溫下將0．15 mol/L稀硫酸V1 mL與0．1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2=_____________(溶液體積變化忽略不計)。
(3)常溫下，濃度均為0．lmol/L的下列五種溶液的pH值如表所示：
①根據表中數據，將濃度均為0．01 mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是_____
A HCN B HClO C H2CO3 D CH3COOH
②根據以上數據，判斷下列反應可以成立的是________。
A CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa B CH3COOH+NaCN=HCN+CH3COONa
C CO2 +H2O+ 2NaClO=Na2CO3+2HClO D NaHCO3+HCN=NaCN+CO2 +H2O
(4)幾種離子開始沉淀時的pH如下表：
離子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
當向含相同濃度離子Cu2+、Fe2+、Mg2+的溶液中滴加NaOH溶液時，_________(填離子符號)先沉淀。
(5)電解質水溶液中存在電離平衡、水解平衡，請回答下列問題。
(1)已知部分弱酸的電離平衡常數如下表：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(25 ℃) | Ka＝1.77×10－4 | Ka＝5.0×10－10 | Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 |
①同濃度HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3這4種溶液中堿性最強的是__________；
②體積相同、c(H＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2017年5月9日中國科學院正式向社會發布113號、115號、117號和118號元素的中文名稱。已知117號元素有多種原子，如
、
等。下列說法正確的是
A. 和的化學性質完全不同
B. 元素Ts的相對原子質量為
C. 基態原子核外電子共占據7個能級
D. Ts位于周期表的第七周期ⅦA族
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)在標準狀況時，8.96L的容器里所含CO的質量為11.2g，則一氧化碳的摩爾質量為____________ g/mol ；
(2)3.01×1023個OH-的物質的量是 __________ mol，質量為_____g,其質子數為________(用NA表示)，電子數為 ___________(用NA表示)；
(3)同溫同壓下同體積的H2和A氣體的質量分別是0.2 g和1.6 g，則氣體A的相對分子質量為________，含有A的分子個數為________。
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