【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（ ）
①用圖1所示裝置從Fe(OH)3膠體中過濾出Fe(OH)3膠粒
②用圖2所示裝置從氯化鈉溶液中得到氯化鈉晶體
③用圖3所示裝置從碘的四氯化碳溶液中分離出四氯化碳
④用圖4所示裝置從乙醇與苯的混合物中分離出苯
A.①②B.②③C.②③④D.①③④
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【題目】利用膜技術原理和電化學原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 電極b反應式是O2+4e-+2H2O=4OH-
B. 電解后乙裝置d電極附近溶液的pH不變
C. c電極上的電極反應式為N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+
D. 甲中每消耗1mol SO2，乙裝置中有1mol H+通過隔膜
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【題目】隨著科技的進步，合理利用資源、保護環境成為當今社會關注的焦點。甲胺鉛碘(CH3NH3PI3)引用作新敏化太陽能電池的敏化劑，可由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成。回答下列問題：
（1）制取甲胺的反應為CH3OH(g)+NH3(g)
CH3NH2(g)+H2O(g) △H1。
①NH3電子式為_______。
②已知該反應中相關化學鍵的鍵能數據如下：
則該反應的△H1=_______kJ·mol－1
（2）上述反應中所需的甲醇可以利用甲烷為原料在催化劑作用下直接氧化來合成。煤炭中加氫氣可發生反應：C(s)+2H2(g)CH4(g) △H2。在密閉容器中投入碳和H2，控制條件使其發生該反應，測得碳的平衡轉化率隨壓強及溫度的變化關系如圖中曲線所示。
①該反應的△H2_______0(填“>” 、“<”或“=”)，判斷理由是_______。
②在4MPa、1100K時，圖中X點v正(H2)____ v逆(H2)(填“>”、“<”或“=”)。該條件下，將1molC和2molH2通入密閉容器中進行反應，平衡時測得的轉化率為80%，CH4的體積分數為______。若維持容器體積不變，向其中再加入0.5mo1C和1mo1H2，再次達到平衡后，平衡常數K_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
③某化學興趣小組提供下列四個條件進行上述反應，比較分析后，你選擇的反應條件是______(填字母序號)。
A．5MPa 800K B．6MPa 1000K C．10MPa 1000K D．10MPa 1100K
（3）已知常溫下PbI2飽和溶液(呈黃色)中c(Pb2+)=1.0×10－3mol·L－1，Pb(NO3)2溶液與KI溶液混合可形成PbI2沉淀。現將濃度為2×10－3mol·L－1的Pb(NO3)2溶液與一定濃度的KI溶液等體積混合，則生成沉淀所需KI溶液的最小濃度為______。
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【題目】下列反應中，既屬于氧化還原反應，又屬于離子反應的是（ ）
A. 甲烷與氧氣的反應 B. 鋁片與稀鹽酸的反應
C. 灼熱的碳與二氧化碳反應生成一氧化碳 D. 氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應
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【題目】下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是
A. 用裝置甲灼燒碎海帶
B. 用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液
C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2
D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣
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【題目】霧霾天氣嚴重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此改善能源結構、機動車限號等措施能有效減少PM2.5、SO2、NOx等污染。請回答下列問題：
(1)將一定量的某PM2.5樣品用蒸餾水溶解制成待測試樣(忽略OH－)。常溫下測得該試樣的組成及其濃度如下表：根據表中數據判斷該試樣的pH=___________。
離子 | K＋ | Na＋ | NH4＋ | SO42－ | NO3－ | Cl－ |
濃度(mol·L-1) | 4×10－6 | 6×10－6 | 2×10－5 | 4×10－5 | 3×10－5 | 2×10－5 |
(2)汽車尾氣中NOx和CO的生成：
已知汽缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g) 
2NO(g) ΔH>0。恒溫，恒容密閉容器中，下列說法中，能說明該反應達到化學平衡狀態的是____。
A．混合氣體的密度不再變化 B．混合氣體的壓強不再變化
C．N2、O2、NO的物質的量之比為1∶1∶2 D．氧氣的轉化率不再變化
(3)為減少SO2的排放，可洗滌含SO2的煙氣。下列可作為洗滌含SO2煙氣的洗滌劑是 ___________。
A．NaHCO3飽和溶液 B．FeCl2飽和溶液 C．酸性CaCl2飽和溶液
(4)汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環保領域的重要課題。某研究性小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況如圖所示。若不使用CO，溫度超過775K，發現NO的分解率降低，其可能的原因為___________________________________，在n(NO)/n(CO)=1的條件下，為更好的除去NOx物質，應控制的最佳溫度在_____K左右。
(5)車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產生的二氧化硫是導致霧霾天氣的“罪魁禍首”。活性炭可處理大氣污染物NO。在5L密閉容器中加入NO和活性炭(假設無雜質)，一定條件下生成氣體E和F。當溫度分別在T1℃ 和T2℃時，測得各物質平衡時物質的量(n/mol)如下表：
物質 溫度℃ | 活性炭 | NO | E | F |
初始 | 3.000 | 0.100 | 0 | 0 |
T1 | 2.960 | 0.020 | 0.040 | 0.040 |
T2 | 2.975 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
①寫出NO與活性炭反應的化學方程式____________________ (E,F均用化學式表示)。
②若T1<T2，則該反應的ΔH___________0。(填“>”“<”或“=”)
③計算上述反應T1℃時的平衡常數K=__________________。
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【題目】某課外小組運用電化學原理合成氨，其裝置結構如圖所示。下列有關說法不正確的是
A. 放電時，b極表面H2和CO均被氧化
B. 該電池工作時，H+由b極區遷移至a極區
C. a極的電極反應為N2+6H++6e-=2NH3
D. b極區發生反應CO+H2O=CO2+H2
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【題目】下列反應的離子方程式不正確的是（ ）
A.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O
Fe(OH)3(膠體)+3H+
B.用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+ =CO2↑+H2O
C.實驗室用濃鹽酸與MnO2制備氯氣：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑
D.過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4OH-+O2↑
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【題目】下列解釋事實或實驗現象的化學用語正確的是
A. 硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍：4I－+O2 + 4H+ 
2I2+2H2O
B. 鐵和稀硝酸反應制得淺綠色溶液：Fe + 4H+ + NO3－ Fe3+ + NO↑+ 2H2O
C. 水垢上滴入CH3COOH溶液有氣泡產生：CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+ H2O
D. SO2通入漂白粉溶液中產生白色渾濁：SO2+Ca2++2ClO-+H2O CaSO3↓+2HClO
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