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【題目】用甲醇燃料電池作電源，用鐵作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，利用生成的Fe2+可將Cr2O72-轉化成Cr(OH)3沉淀而除去，裝置如圖。下列說法正確的是

A. 由b口加入物質為O2

B. 燃料電池負極的電極反應式為CH3OH+8OH--6e-= CO32-+6H2O

C. 電解過程中，Fe(I)質量減少，Fe(Ⅱ)上有氣體產生

D. 電路中每轉移6mol電子，最多有1mol Cr2O72-被還原

【答案】C

【解析】試題分析：由圖中質子的遷移方向可知，M為負極、N為正極，所以b口進入的是甲醇、c口進入的是氧氣，Fe（I）是陽極、Fe（II）是陰極。A. 由b口加入物質為甲醇，A不正確；B. 燃料電池負極的電極反應式為CH3OH-6e -+2H2O= CO32-+8H+，B不正確；C. 電解過程中，Fe(I)是陽極，其質量減少，Fe(Ⅱ)是陰極，氫離子放電產生氫氣，C正確；D. 電路中每轉移6mol電子，可以生成3mol Fe2+，所以最多有0.5mol Cr2O72-被還原，D不正確。本題選C。

練習冊系列答案

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【題目】物質的組成與結構決定了物質的性質與變化，回答下列問題：

（1）量子力學把電子在原子核外的一個空間運動狀態稱為一個____________，電子除空間運動狀態外，還有一種運動狀態叫做____________。

（2）硒常用作光敏材料，基態硒原子的價電子排布式為_______________；與硒同周期的p區元素中第一電離能大于硒的元素有_________種。

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（4）某晶體的晶胞結構如上圖所示，該晶體的化學式為___________，該晶胞參數為：a = 250.4 pm, c = 666.1 pm，γ = 120o；1號原子坐標為（0，0，0），2號原子坐標為（1/3，2/3，0），則3號原子坐標為_____________，計算上述晶體中A和B兩原子間的最小核間距為_____________。（保留四位有效數字）

（5）體心立方堆積的晶胞是個立方體，如果半徑為r的原子保持緊密接觸，立方體的中心能容得下半徑最大為___________的一個原子。

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【題目】屬于堿性氧化物的是

A. SO2 B. Na2O2 C. Na2O D. SiO2

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【題目】乙酸桂酯(G)具有風仙花香氣味,可用于調配果味食品香精及日用化妝品香精。一種用芳香烴A合成F的工藝路線如下:

回答下列問題:

（1）E結構簡式為____________。C的名稱是____________

（2）①的“反應條件”為________;②的反應類型為__________.

（3）F中所含官能團的名稱為___________

（4）寫出FG反應的化學方程式___________

（5）F的同分異構體中,同時滿足下列條件的有__種(不考慮立體異構);①能與FeCl3溶液顯藍紫色，②苯環上有兩個取代基，含一個碳碳雙鍵。其中核磁共振氫譜有5組峰,且峰面積之比為1:2:2:2:3的結構簡式為__________.

（6）觀察本題合成路線的試劑及條件,利用以上合成路線中的相關信息，請寫出由HCHO、CH3CHO、制備CH2=CHCH2OOCCH3的合成路線圖。(反應物及產物寫成結構簡式)________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膽礬CuSO4·5H2O可寫[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結構示意圖如下：

下列有關膽礬的說法正確的是（）

A. 所有氧原子都采取sp3雜化 B. 氧原子參與形成配位鍵和氫鍵兩種化學鍵

C. Cu2＋的價電子排布式為3d84s1 D. 膽礬中的水在不同溫度下會分步失去

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用化學反應原理研究碳、氮的單質及其化合物的反應對緩解環境污染、能源危機具有重要意義。

（1）乙醇是一種重要的燃料，工業上利用乙烯制酒精：C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l) ΔH，已知乙烯、乙醇的燃燒熱分別是1411.0kJ·mol-1、1366.8 kJ·mol-1，則ΔH=_____________。

（2）用Cu2Al2O4作催化劑，一定條件下發生反應：CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)，溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率的關系如圖，回答下列問題：

①200~250℃時，乙酸的生成速率升高的主要原因是____________________________。

②300~400℃時，乙酸的生成速率升高的主要原因是____________________________。

（3）甲醇作為一種重要的化工原料。在一定條件下可利用甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應原理可表示為CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g) ΔH=-29.1kJ/mol。向體積為1L的密閉容器中充入3mol CH3OH(g)和3mol CO(g)，測得容器內的壓強(p: kPa) 隨時間(t: min) 的變化關系如圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：

①Ⅱ和Ⅰ相比，Ⅱ中改變的反應條件是_______________________。

②Ⅲ和Ⅰ相比，Ⅲ中改變的反應條件是_________________，判斷的理由是________________________。

③反應Ⅰ在5min 時達到平衡，在此條件下從反應開始到達到平衡時v(CH3OH)= ________________。

④反應Ⅱ在2min 時達到平衡，平衡常數K(Ⅱ)= ______________。在體積和溫度不變的條件下，在上述反應達到平衡Ⅱ時，再往容器中加入2mol CH3OH 和1mol HCOOCH3后，平衡_______移動(填“正向”“逆向”或“不”)，原因是____________________________________________。