名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列電離方程式錯誤的是（ ）
A. CaCl2=Ca2+ + 2Cl— B. CH3COOH =CH3COO—+ H+
C. KOH = K+ + OH— D. H2SO4= 2H+ + SO42—
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【題目】用甲醇燃料電池作電源，用鐵作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，利用生成的Fe2+可將Cr2O72-轉化成Cr(OH)3沉淀而除去，裝置如圖。下列說法正確的是
A. 由b口加入物質為O2
B. 燃料電池負極的電極反應式為CH3OH+8OH--6e-= CO32-+6H2O
C. 電解過程中，Fe(I)質量減少，Fe(Ⅱ)上有氣體產生
D. 電路中每轉移6mol電子，最多有1mol Cr2O72-被還原
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【題目】鐳是周期表中第7周期第ⅡA主族元素，下列關于鐳的性質描述中不正確的是（ ）
A.在化合物中呈+2價
B.鐳比鈣的金屬性強
C.氫氧化物呈兩性
D.碳酸鹽難溶于水
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【題目】（1）現有下列物質：①干冰 ②NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥銅 ⑦ 蔗糖 其中屬于電解質的是（填序號）___________，
（2）寫出Al2(SO4)3的電離方程式：___________________，
（3）寫出NaHSO3(aq) 與稀鹽酸反應的離子方程式：_____________________，
（4）膠體是一種常見的分散系，回答下列問題:
①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體化學反應方程式為__________________。
②向Fe(OH)3膠體中加入K2SO4飽和溶液，由于SO42-的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做膠體的_______。
③區分膠體和溶液常用的方法叫做__________。
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【題目】某抗腫瘤藥物中間體的合成路線如下。下列說法正確的是( )
A. 吲哚的分子式為C8H6N
B. 苯甲醛中所有原子不可能全部共平面
C. 可用新制氫氧化銅懸濁液區分苯甲醛和中間體
D. 1mol該中間體，最多可以與9mol氫氣發生加成反應
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【題目】（1）1.5 mol氧氣中含有的O2的個數為_____________，標準狀況下體積為_________L，與_____________gH2O所含的原子總數相等。
（2）在標準狀況下，體積為6.72L的NO和NO2混合氣，質量為11.88g，則NO和NO2的體積比為___________。
（3）同溫同壓下，兩種氣體A和B的體積之比為2∶1，質量之比為8∶5，則A與B的密度之比為________，摩爾質量之比為_______。
（4）某狀況下，2g二氧化碳氣體的體積是1120 mL，2gA氣體的體積是770 mL，A的摩爾質量是______________。
（5）某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個Na+，則溶液中SO42－的物質的量是________。
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【題目】鋁及其化合物在工農業生產及日常生活中有重要用途。請回答下列問題：
（1）Al原子的價電子排布圖為_________________________________，Na、Mg、Al的第一電離能由小到大的順序為________________________。
（2）某含有鋁元素的翡翠的化學式為Be3Al2(Si6O18)，其中Si原子的雜化軌道類型為________。
（3）工業上用氧化鋁、氮氣、碳單質在高溫條件下可制備一種四面體結構單元的高溫結構陶瓷，其晶胞如圖所示：
①該制備反應的化學方程式為___________________________________.
②該化合物的晶體類型為_______________，該晶胞中有____個鋁原子，該晶胞的邊長為a pm，則該晶胞的密度為____________g·cm－3。
（4）AlCl3的相對分子質量為133.5，183 ℃開始升華，易溶于水、乙醚等，其二聚物(Al2Cl6)的結構如圖所示，圖中1鍵鍵長為206 pm,2鍵鍵長為221 pm，從鍵的形成角度分析1鍵和2鍵的區別：__________________________________________。
（5）LiAlH4是一種特殊的還原劑，可將羧酸直接還原成醇：
CH3COOH 
CH3CH2OH
CH3COOH分子中π鍵和σ鍵的數目之比為________，分子中鍵角α________鍵角β(填“大于”、“等于”或“小于”)。
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【題目】下列排列順序不正確的是（ ）
A.元素的非金屬性：N＜O＜F
B.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C.熱穩定性：HF＞HCl＞H2S
D.原子半徑：Al＞Mg＞Na
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