【題目】在一定條件下，PbO2與Cr3＋反應，產物是Cr2O72－和Pb2＋，則與1.0mol Cr3＋反應所需PbO2的物質的量為（ ）
A．3.0mol B．2.5mol C．1.5mol D．0.75mol
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【題目】某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z。反應2min 后，測得參加反應的X2為0.6mol/L，用Y2的變化表示的反應速率v（Y2） =0.1mol/（L·min），生成的c（Z）為0.4mol/L，則該反應的化學方程式是
A. X2＋2Y2 
2XY2 B. 2X2＋Y22X2Y
C. 3X2＋Y22X3Y D. X2＋3Y22XY3
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【題目】2016年冬季，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
(1)汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)＋2CO(g) 
2CO2(g)＋N2(g)。在密閉容器中發生該反應時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如下圖所示。
據此判斷：
①該反應的ΔH________0(填“>”或“<”)。
②在T2溫度下，0～2 s內的平均反應速率v(N2)________。
③當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1>S2，在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。
④若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是________(填代號)。
(2)直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題。
①煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如：
CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－867 kJ/mol
2NO2(g) 
N2O4(g) ΔH2＝－56.9 kJ/mol
寫出CH4(g)催化還原N2O4(g)生成N2(g)和H2O(g)的熱化學方程式：_______________________
②將燃煤產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的。下圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑b表面發生的電極反應式為__________________________。
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【題目】I. 用
表示原子：
(1)中性原子的中子數N＝_______________。
(2)AXn＋共有x個電子，則該陽離子的中子數N＝___________。
(3)AXn－共有x個電子，則該陰離子的中子數 N＝___________。
(4)12C16O2分子中的中子數N＝______________。
II. 將Zn棒和Cu棒用導線連接后，放入硫酸銅溶液中，構成如圖所示裝置。回答下列問題：
(1)Zn棒為原電池的_____極，其電極反應式為________________________；
(2)Cu棒為原電池的_____極，電極反應式為________________________；
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【題目】鋁是一種重要的金屬，在生產、生活中具有許多重要的用途，如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：
已知：（1）鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質；
（2）溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學反應方程式為2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2A12Si2O8↓+4NaOH。請回答下列問題：
（1）鋁土礦中Al2O3與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為_________________________________。
（2）在工藝流程中“酸化”時，加入的最佳物質B是________，理由是_______________________，寫出酸化過程發生反應的化學方程式：________________________________。
（3）工業上用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應制取AlCl3，理論上每消耗6.0 g碳單質，轉移1 mol電子，則反應的化學方程式為__________________________________。
（4）某同學推測鋁與氧化鐵發生鋁熱反應得到的熔融物中還含有Fe2O3，設計了如下方案來驗證：取一塊該熔融物投入少量稀硫酸中，反應一段時間后，向反應后的混合液中滴加物質甲的溶液，觀察溶液顏色的變化，即可證明熔融物中是否含有Fe2O3。
則物質甲是_________(填化學式)，請判斷該同學設計的實驗方案的合理性_________(填“合理”或“不合理”）。原因是_______________________________________（若合理，則不用填寫）。
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【題目】某化學興趣小組，利用如圖所示裝置可以驗證非金屬性的變化規律。
（1）儀器A的名稱為________________，
干燥管D的作用是_______________________。
（2）C Si S的非金屬性由強到弱的順序是______________
（3）實驗室中現有藥品 稀鹽酸、稀硫酸 Na2SiO3溶液
以及 Na2 CO3和Ca CO3固體，請選擇合適藥品設計實驗,驗證C Si S的非金屬性的變化規律；裝置A、B、C中所裝藥品分別為_______、___________、____________，寫出B中反應的離子方程式為____________________________________________________觀察到C中溶液的現象為_________________________________。
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【題目】EHPB是合成治療高血壓和充血性心力衰竭的藥物的中間體，合成路線如下：
已知：ⅰ．碳碳雙鍵容易被氧化
ⅱ. 
（1）A的名稱為______,E中含氧官能團的名稱為_______。
（2）E由B經①、②、③合成。
a．①的反應試劑和條件是__。 b．③ 的反應類型是______。
（3）M的結構簡式為__________。
（4）EHPB不能與NaHCO3反應，寫出有機物N→EHPB的化學方程式為_____________。
（5）有機物N有多種同分異構體，其中能滿足下列條件的同分異構體有_________種。
a.含有酚羥基 b．能發生水解反應且能發生銀鏡反應c.苯環上的一氯代物只有一種 d.核磁共振氫譜有5組峰
（6）請寫出由苯和乙二醇制取
的轉化過程________，無機試劑任選。
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【題目】在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經測定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質的量的關系如下圖所示(b處NaOH的體積為1L)，則下列判斷錯誤的是 ( )
A. NaOH的濃度為0.6 mol·L－1 B. 在a點處溶液中的溶質為NaCl
C. 混合溶液中n(Al3+)﹕n(Mg2+)＝1﹕1 D. 圖中線段oa : ab＝4﹕1
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【題目】下列關于硅單質及其化合物的說法正確的是（ ） ①硅是構成一些巖石和礦物的基本元素
②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品
③高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維
④陶瓷是人類應用很早的硅酸鹽材料．
A.①②
B.②③
C.①④
D.③④
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