【題目】設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
A. 1mol乙酸乙酯在稀硫酸中水解生成的乙醇分子中含共價(jià)鍵數(shù)目為8NA
B. 18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羥基數(shù)目為0.5NA
C. 1L0.5mol·L－1 CuSO4溶液清除P4完全反應(yīng)生成Cu、H2SO4和H3PO4時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.5NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LD2和H2的混合氣體中含中子數(shù)目為0.2NA
【答案】B
【解析】
A.乙酸乙酯在稀硫酸中水解是可逆反應(yīng)，無法計(jì)算生成乙醇的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B.葡萄糖和果糖的分子式為C6H12O6,18.0g葡萄糖和果糖的混合物的物質(zhì)的量為0.1mol, 葡萄糖和果糖的結(jié)構(gòu)中均含有5個(gè)羥基，所以18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羥基數(shù)目為0.5NA，故B正確；C. 由CuSO4
2e-，所以1L0.5mol·L－1 CuSO4溶液完全反應(yīng)生成
轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,故C錯(cuò)誤；D.2H（即D）含有一個(gè)中子，1H中不含有中子，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L D2和H2的混合氣體中含中子數(shù)目小于0.2NA，故D錯(cuò)誤；答案：B。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)
bB(g) 達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則錯(cuò)誤的是（ ）
A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了
C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D. a>b
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下：①0.3mol氨氣 ②6.02×1022個(gè)CO2分子 ③7.3gHCl ④0.2molCH4。體積最大的是___；密度最大的是___；質(zhì)量最大的是___。（填序號(hào)）
（2）相同質(zhì)量的SO2與SO3，其物質(zhì)的量之比為___，氧元素的質(zhì)量之比為___，原子總數(shù)之比為___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以紅土鎳礦(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)為原料，獲取凈水劑黃鈉鐵礬[NaFe(SO4)2(OH)6]和納米鎳粉的部分工藝流程如下：
（1）“酸浸”過程，為提高鐵和鎳元素的浸出率，可采取的措施有___________(寫出兩種)。
（2）“過濾Ⅰ”濾渣的主要成分是______。
（3）“氧化”過程欲使0.3molFe2+轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3+，則需氧化劑NaClO至少為________ mol。
（4）“沉鐵”過程中加入碳酸鈉調(diào)節(jié)浴液的pH至2，生成黃鈉鐵礬沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。若碳酸鈉過多會(huì)導(dǎo)致生成的沉淀由黃鈉鐵礬轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_____(填化學(xué)式)。
（5）向“過濾Ⅱ”所得濾液(富含Ni2+)中加入N2H4·H2O，在不同濃度的氫氧化鈉溶液中反應(yīng)，含鎳產(chǎn)物的XRD圖譜如下圖所示(XRD圖譜可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。欲制得高純納米鎳粉最適宜的NaOH的物質(zhì)的量濃度為_____。寫出該條件下制備納米鎳粉同時(shí)生成N2的離子方程式_____。
（6）高鐵酸鹽也是一種優(yōu)良的含鐵凈水劑，J．C．Poggendor早在1841年利用純鐵作電極插入濃的NaOH溶液電解制得Na2FeO4，陽極生成FeO42－的電極反應(yīng)式為______；Deininger等對(duì)其進(jìn)行改進(jìn)，在陰、陽電極間設(shè)置陽離子交換膜，有效提高了產(chǎn)率，陽離子交換膜的作用是_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】肉桂酸D(β-苯基丙烯酸)用于制備化妝品、香皂的香精，乜可制造局部麻醉劑、殺菌劑、止血藥、植物生長(zhǎng)促進(jìn)劑、防腐劑、感光樹脂等。下列是肉桂酸D的合成與應(yīng)用的反應(yīng)路線：
已知：
（1）A的分子式是_______，A生成苯甲醇的反應(yīng)類型是________。
（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______，肉柱醛中的官能團(tuán)名稱是________。
（3）E是一種合成香精的定香劑，已知E為反式結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。
（4）在G中共直線的原子共有_______個(gè)，1molB轉(zhuǎn)化為C最多消耗_______mol NaOH
（5）寫出上圖中F與NaOH醇溶液共熱時(shí)的化學(xué)方程式________。
（6）P是E的同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的P的鍵線式_______。
①有兩個(gè)相同的官能團(tuán)；②能與新制氫氧化銅懸濁液作用產(chǎn)生磚紅色沉淀；③含有苯環(huán)，核磁共振氫譜有三組面積之比為2︰2︰1的峰。
（7）以乙醇為原料，設(shè)計(jì)制備高分子化合物
的合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件，無機(jī)試劑任選)______
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)
2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：
已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是
A. 550℃時(shí)，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動(dòng)
B. 650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%
C. T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D. 925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，常用于自來水的消毒，其沸點(diǎn)為9.9℃，可溶于水，有毒，濃度較高時(shí)易發(fā)生爆炸。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室通過反應(yīng)30NaClO3 +20H2SO4(濃) +7CH3OH = 30ClO2↑+6HCOOH +10Na3H(SO4)2 + CO2↑+23H2O制備ClO2，并將其轉(zhuǎn)化為便于運(yùn)輸和貯存的NaClO2固體，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：
（1）試劑X的名稱為________________；盛放該試劑的儀器的名稱為_____________。
（2）實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)通入一定量的CO2，其目的是__________________；反應(yīng)結(jié)束后需再通入一定量的CO2，其目的是_________________________。
（3）裝置C中生成NaClO2的離子方程式為________________________________。
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明NaClO2溶液具有氧化性：__________________________。（可供選的試劑：稀HNO3、稀H2SO4、K2SO3溶液、BaCl2、FeCl2溶液、KSCN溶液）
（5）上述裝置存在一處明顯的缺陷，其改進(jìn)措施為_____________________________。
（6）某同學(xué)欲測(cè)定經(jīng)ClO2消毒過的自來水中ClO2殘留量，他進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
Ⅱ.向錐形瓶中加入20.00mL自然水；
Ⅲ.用0.1000mol·L－1 Na2S2O3溶液測(cè)定錐形瓶中生成I2的量（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－），共用去amLNa2S2O3溶液。
①盛放Na2S2O3溶液的儀器為___________（填“酸式”或“堿式”）滴定管。
②水樣中ClO2的含量為____________g/L。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）已知H—H鍵鍵能(化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收或形成時(shí)釋放的能量)為436 kJ/mol，N—H鍵鍵能為391 kJ/mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，可知
鍵的鍵能是______________kJ/mol
（2）碳(s)在氧氣供應(yīng)不充足時(shí)，生成CO同時(shí)還部分生成CO2，因此無法通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)得反應(yīng)：C(s)＋
O2(g)===CO(g)的ΔH。但可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、利用蓋斯定律計(jì)算出該反應(yīng)的ΔH，計(jì)算時(shí)需要測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有________
（3）運(yùn)動(dòng)會(huì)中的火炬一般采用丙烷(C3H8)為燃料。丙烷熱值較高，污染較小，是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題：
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)過程中的能量變化圖，圖中的括號(hào)內(nèi)應(yīng)填入___（“＋”或“－”）。
②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：________________。
（4）高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸,其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù):
酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
Ka | 1.6×10-5 | 6.3×10-9 | 1.6×10-9 | 4.2×10-10 |
由以上表格中數(shù)據(jù)判斷以下說法不正確的是__________。
A.在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離
B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中酸性最強(qiáng)的酸
C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為: H2SO4 = 2H++S
D.水對(duì)這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力,但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱
（5）常溫下,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)值變大的是________。
A.c(H+) B.
C.c(CH3COO-) D.c(CH3COOH)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g）+ 5O2（g）
4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是
A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）
B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大
D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）
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