【題目】化學(xué)與新型材料、環(huán)境保護(hù)、能源開發(fā)等密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（ ）
A．人造纖維、合成橡膠和光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子化合物
B．使用生物酶降解生活廢水中的有機(jī)物，可防止水體的富營養(yǎng)化
C．上海世博會很多展館采用光電轉(zhuǎn)化裝置，體現(xiàn)當(dāng)今“低碳”經(jīng)濟(jì)的理念
D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料，有利于減少白色污染
天天練口算系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某硅酸鋅樣品含58.6％的鋅，而ZnO％與SiO2％的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的總和為100%，寫出這樣品的化學(xué)式（最簡式）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】據(jù)國外資料報道，在獨(dú)居石 (一種共生礦，化學(xué)成分為Ce、La、Nd等的磷酸鹽)中，查明有尚未命名的116、124、126號元素．判斷其中116號應(yīng)位于周期表中的
A. 第六周期ⅣA族 B. 第七周期ⅥA族
C. 第七周期Ⅷ族 D. 第八周期ⅥA族
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對于反應(yīng)NO2(g)＋SO2(g)
SO3(g)＋NO(g)。一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）
A．體系壓強(qiáng)保持不變
B．混合氣體顏色保持不變
C．SO3和NO的體積比保持不變
D．每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]N、P、As都是同主族的元素。
（1）As基態(tài)原子的電子排布式為 。和砷位于同一周期，且未成對電子數(shù)也相同的元素還有 種。
（2）元素周期表中，與P緊鄰的4種元素中電負(fù)性最強(qiáng)的是 （填元素符號），Si、P、S三元素第一電離能由大到小的順序為 。
（3）NH3、PH3、AsH3三者的空間構(gòu)型相同，都是 ，它們的沸點(diǎn)由高到低的順序為 （填化學(xué)式）
（4）白磷是由P4分子形成的分子晶體，每個P4分子是正四面體結(jié)構(gòu)（如圖）。
P的雜化方式為 。白磷易溶于CS2，難溶于水，原因是 。
（5）采用GaxIn（1－x）As（鎵銦砷）等材料，可提高太陽能電池的效率。GaxIn（1－x）As立方體形晶胞中每1個頂點(diǎn)和面心都有1個原子，晶胞內(nèi)部有4個原子，則該晶胞中含有 個砷原子。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某兩種氣態(tài)烴的1L混合氣體，完全燃燒生成1.4LCO2(g)和2LH2O（g），體積均在相同的情況下測得，該混合物可能是（ ）
A. C2H6 C2H4 B. CH4 C2H4 C. CH4 C3H6 D. C2H6 C3H6
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋2B(g)
zC(g)＋2D(g)，在2L的密閉容器中把4 mol A和2 mol B混合，2 min后反應(yīng)達(dá)到平衡時生成1.6 mol C，又測得D的濃度為0.4mol·L–1。則下列說法不正確的是( )
A．z＝4
B．B的轉(zhuǎn)化率是40%
C．A的平衡濃度是1.4 mol·L–1
D．平衡時氣體壓強(qiáng)是原來的1.2倍
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
①參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素
②光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一
③決定氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是壓強(qiáng)
④不管什么反應(yīng)，增大濃度、加熱、加壓、使用催化劑都可以加快反應(yīng)速率
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】SO2是評價空氣質(zhì)量的污染物之一，主要來源于硫酸工廠的尾氣和含硫燃料的燃燒。
（1）硫酸廠尾氣一般采用吸收法處理。
①已知Ka（H2SO3）=1.54x10-2,Ka（HSO3-）=1.02x10-7,Kb（NH3·H2O）=1.77x10-5,將標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L SO2通入到2L0.5mol·L-1的氨水中，所得溶液中溶質(zhì)是__________（填化學(xué)式），該溶液呈______________（填“酸”“堿”或“中”）性。
②下列關(guān)于①所得的溶液的關(guān)系正確的是_____________（填序號）。
A．2[c（NH4+）+c（NH3·H2O）]=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
C．c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
D．c（NH4+）+c（OH-）=c（HSO3-）+2c（H2SO3）+c（H+）
③常溫下，若用1LNaOH溶液吸收0.01mol SO2，完全吸收后溶液中c（Na+）= c（SO32-）+c（HSO3-）+ c（H2SO3），則原NaOH溶液的pH值為___________。
（2）燃煤煙氣中可通過下列反應(yīng)實現(xiàn)硫的回收：SO2（g）+2CO（g）
2CO2（g）+S（l）
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是____________。
②恒溫恒壓下，5分鐘時，反應(yīng)到達(dá)平衡，氣體密度減小16g·L-1，則0-5分鐘內(nèi)CO的反應(yīng)速率是__________，若升高溫度氣體的密度增加，則該反應(yīng)的△H__________0（填“＞”或“＜”）。
③下列措施，既能提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率，又能提高SO2的吸收率的是__________（填序號）。
A． 加壓 B．增加SO2的濃度
B． 升高溫度 D．移走產(chǎn)物
（3）SO2還能被多種物質(zhì)吸收。
①寫出SO2與Ba（NO3）2溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________。
②如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列個溶液分別吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是__________（用序號排序）。
A． H2S B．Na2SO3
C．BaCl2 D．酸性KMnO4
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