Question

【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋2B(g)zC(g)＋2D(g)，在2L的密閉容器中把4 mol A和2 mol B混合，2 min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成1.6 mol C，又測(cè)得D的濃度為0.4mol·L–1。則下列說(shuō)法不正確的是( )

A．z＝4

B．B的轉(zhuǎn)化率是40%

C．A的平衡濃度是1.4 mol·L–1

D．平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來(lái)的1.2倍

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、生成D的物質(zhì)的量0.4×2mol=0.8mol，生成C的物質(zhì)的量1.6mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式， z=4，故說(shuō)法正確；B、消耗B的物質(zhì)的量為0.4×2mol=0.8mol，因此B的轉(zhuǎn)化率為0.8/2×100%=40%，故說(shuō)法正確；C、消耗A的物質(zhì)的量為3×0.8/2mol=1.2mol，平衡時(shí)n(A)=(4－1.2)/2mol·L－1=1.4mol·L－1，故說(shuō)法正確；D、3A(g)＋2B(g)4C(g)＋2D(g)

起始： 4 2 0 0

變化： 1.2 0.8 1.6 0.8

平衡： 2.8 1.2 1.6 0.8

等溫等容時(shí)，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，即P1/P2=6/6.4，故說(shuō)法正確。