Question

【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示，則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．a點對應的溶液中：Na＋、OH－、SO42-、NO3-

B．b點對應的溶液中：K＋、Ca2＋、MnO4-、Cl－

C．c點對應的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO3-、Cl－

D．d點對應的溶液中：F－、NO3-、Fe2＋、Ag＋

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：向Na2CO3、NaHCO3，a點溶液中含有CO32-和HCO3-，b點全部為HCO3-，c點恰好完全反應生成NaCl，溶液呈中性，d點鹽酸過量，呈酸性，A．a點溶液中含有CO32-和HCO3-，HCO3-與OH-反應不能大量共存，故A錯誤；B．b點全部為HCO3-，MnO4-與Cl－發生氧化還原反應反應而不能大量共存，故B錯誤；C．c點恰好完全反應生成NaCl，溶液呈中性，離子之間不發生任何反應，可大量共存，故C正確；D．d點呈酸性，酸性條件下，NO3-與Fe2+發生氧化還原反應而不能大量共存，F-在酸性條件下不能大量共存，故D錯誤．故選：C．