Question

【題目】用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol·L-1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）滴定，滴定結果如下：

實驗編號	NaOH起始讀數	NaOH終點讀數
第一次	0.10mL	18.40mL
第二次	3.00mL	21.10mL
第三次	0.20mL	20.40mL
第四次	0.00mL	18.20mL

（1）滴定管在使用之前需要先_________，再洗滌和潤洗

（2）判斷滴定終點的現象是____________________________________。

（3）根據以上數據可以計算出鹽酸的物質的量濃度為__________mol·L-1(小數點后保留兩位有效數字)。

（4）以下操作可能造成測定結果偏高的是_________（填寫序號）。

A.滴定前，堿式滴定管尖有氣泡，滴定后消失

B.滴定前讀數正確，達到滴定終點后，俯視讀數

C.滴定到終點讀數時發現滴定管尖處懸掛一滴溶液

D.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗后，未用待測液潤洗

E．未用鹽酸溶液潤洗量取用酸式滴定管

Answer 1

【答案】 查漏 溶液由無色變粉紅色且半分鐘不變色 0.15 AC

【解析】試題分析：本題考查酸堿中和滴定的實驗、數據處理和誤差分析。

（1）滴定管在使用之前需要先查漏，再洗滌和潤洗。

（2）由于鹽酸在錐形瓶中，用酚酞作指示劑，所以滴定終點的現象是：溶液由無色變粉紅色且半分鐘內不變色。

（3）第一次實驗消耗NaOH溶液的體積為18.40mL-0.10mL=18.30mL，第二次實驗消耗NaOH溶液的體積為21.10mL-3.00mL=18.10mL，第三次實驗消耗NaOH溶液的體積為20.40mL-0.20mL=20.20mL，第四次實驗消耗NaOH溶液的體積為18.20mL-0.00mL=18.20mL，由于第三次實驗有明顯誤差，將第三次實驗數據舍棄，實驗中消耗NaOH溶液體積的平均值為=18.20mL，c（HCl）V[HCl（aq）]=c（NaOH）V[NaOH（aq）]，c（HCl）==0.15mol/L。

（4）根據公式c（HCl）=分析。A項，滴定前，堿式滴定管尖有氣泡，滴定后消失，所耗NaOH溶液體積偏大，測定結果偏高；B項，滴定前讀數正確，達到滴定終點后，俯視讀數，所耗NaOH溶液體積偏小，測定結果偏低；C項，滴定到終點讀數時發現滴定管尖處懸掛一滴溶液，所耗NaOH溶液體積偏大，測定結果偏高；D項，盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗后，未用待測液潤洗，對測定結果無影響；E項，未用鹽酸溶液潤洗量取用酸式滴定管，鹽酸被稀釋，所耗NaOH溶液體積偏小，測定結果偏低；使測定結果偏高的是AC，答案選AC。