Question

【題目】I向KI和硫酸混合溶液中加入過氧化氫溶液，迅速反應(yīng)放出大量氣泡，溶液呈棕色．
查閱資料知，反應(yīng)過程如下：
①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；
②H2O2+I2=2HIO； ③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O
（1）用雙線橋法表示過程①電子轉(zhuǎn)移情況：H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O
（2）上述實(shí)驗(yàn)過程②與③中，I2起到了的作用．
（3）試判斷，酸性條件下HIO、H2O2、O2三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：（填化學(xué)式）．

Answer 1

【答案】
（1）解：
（2）催化劑
（3）H2O2＞HIO＞O2
【解析】解：（1）H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O中O從﹣1價(jià)降低到﹣2價(jià)，I從﹣1價(jià)升高到0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，則用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為 ；
故答案為： ；（2）反應(yīng)過程中，I2參與反應(yīng)，最終又生成等量的I2 ， 加快過氧化氫的分解，I2起催化劑作用，
故答案為：催化劑；（3）由②H2O2+I2→2HIO，可知氧化性：H2O2＞HIO，由③H2O2+2HIO→I2+O2↑+2H2O，可知氧化性：HIO＞O2 ， 故氧化性：H2O2＞HIO＞O2 ，
故答案為：H2O2＞HIO＞O2 ．
（1）H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O中O從﹣1價(jià)降低到﹣2價(jià)，I從﹣1價(jià)升高到0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2；（2）反應(yīng)過程中，I2參與反應(yīng)，最終又生成等量的I2 ， 加快過氧化氫的分解，I2起催化劑作用；（3）根據(jù)氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物判斷．