Question

【題目】鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．某學校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵（主要含Na+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等）中模擬工業生產來提取鎂，主要過程如圖1：
回答下列問題：
（1）工業上從鹽鹵中獲取Mg（OH）2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是 ．
（2）從過程①得到的Mg（OH）2沉淀中混有少量的Ca（OH）2 ， 除去少量Ca（OH）2的方法是先將沉淀加入到盛有溶液（填寫化學式）的燒杯中，充分攪拌后經、（填操作方法）可得純凈的Mg（OH）2 ．
（3）圖2是該興趣小組設計進行過程③的實驗裝置圖：其中裝置A的作用是 ．
（4）寫出過程④中發生反應的化學方程式 ．
（5）金屬Mg在CO2中完全燃燒生成MgO和C，下列說法正確的是 ．
A.碳單質只存在金剛石和石墨兩種同素異形體
B.Mg、MgO中鎂元素微粒半徑：r（Mg2+）＞r（Mg）
C.在該反應條件下，Mg的還原性強于C的還原性
D.該反應中化學能全部轉化為熱能．

Answer 1

【答案】
（1）石灰乳原料豐富，成本低
（2）MgCl2；過濾；洗滌
（3）制備干燥的HCl氣體
（4）MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑
（5）C
【解析】解：向海水中加入沉淀劑石灰乳，鎂離子轉化為Mg（OH）2 ， 采用過濾的方法分離溶液和Mg（OH）2 ， Mg（OH）2將溶于稀鹽酸得到MgCl2溶液，將MgCl2溶液在HCl氛圍中蒸干得到MgCl2固體，電解熔融MgCl2固體得Mg．（1）工業上從鹽鹵中獲取Mg（OH）2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是石灰乳原料豐富，成本低，所以答案是：石灰乳原料豐富，成本低； （2）從過程①得到的Mg（OH）2沉淀中混有少量的Ca（OH）2 ， 除去少量Ca（OH）2的方法是先將沉淀加入到盛有MgCl2溶液的燒杯中，充分攪拌后經過濾、洗滌可得純凈的Mg（OH）2 ， 所以答案是：MgCl2；過濾；洗滌；（3）圖2是該興趣小組設計進行過程③的實驗裝置圖，其中裝置A的作用是制備干燥的HCl氣體．濃鹽酸滴入濃硫酸而不是將濃硫酸滴入濃鹽酸的理由是得到的HCl氣體不帶有水蒸氣．所以答案是：制備干燥的HCl氣體；（4）過程④中發生反應的化學方程式為MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑，所以答案是：MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑；（5）A、元素C除存在金剛石和石墨外，還存在足球烯（C60）等同素異形體，故A錯誤； B、Mg有3個電子層，Mg2+為Mg失去最外層的2個電子形成的陽離子，只有2個電子層，故半徑r（Mg2+）＜r（Mg），故B錯誤；C、該反應為：2Mg+CO2 2MgO+C，此反應中Mg為還原劑，C為還原產物，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，即還原性Mg＞C，故C正確；D、該反應放出光，即部分化學能轉化為光能，即化學能轉化為光能和熱能，且生成物仍具有能量，故D錯誤，故選C．所以答案是：C．