【題目】下列有關說法正確的是（ ）
A.HClO是弱酸，但NaClO強電解質
B.HCl，SO2、HBr三種氣體都可用濃硫酸干燥
C.向濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液，可制得Fe（OH）3膠體
D.SO2和SO3都是酸性氧化物，兩者的水溶液都是二元強酸
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法錯誤的是
A．Al2O3可以作耐火材料 B．Fe2O3是紅色涂料的主要成分
C．明礬可以用來凈水 D．Na2O2中陰陽離子個數比為1:1
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 標準狀況下，22.4L苯所含的碳碳雙鍵數為3NA
B. 常溫常壓下，28 g乙烯和丙烯（C3H6）的混合氣體中所含氫原子數為4NA
C. 1 mol金屬鈉在足量乙醇完全反應轉移的電子數為2NA
D. 1 mol·L－1的醋酸溶液中含醋酸分子數為NA
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【題目】霧霾天氣嚴重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此改善能源結構、機動車限號等措施能有效減少PM2.5、SO2、NOx等污染。
請回答下列問題：
（1）將一定量的某利M2.5樣品用蒸餾水溶解制成待測試樣(忽略OH-)。常溫下測得該訓試樣的組成及其濃度如下表：根據表中數據判斷該試樣的pH=___________。
（2）汽車尾氣中NOx和CO的生成：①已知汽缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g) 
2NO(g)△H>0恒溫，恒容密閉容器中，下列說法中，能說明該反應達到化學平衡狀態的是____。
A.混合氣體的密度不再變化
B.混合氣體的壓強不再變化
C.N2、O2、NO的物質的量之比為1∶1∶2
D.氧氣的轉化率不再變化
（3）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉化為清潔氣體燃料。
已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ·mol-1
C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=－110.5kJ·mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：_____________。
②洗滌含SO2的煙氣。下列可作為洗滌含SO2的煙氣的洗滌劑的是___________。
A.濃氨水 B.碳酸氫鈉飽和溶液 C.FeCl2飽和溶液 D.酸性CaCl2飽和溶液
（4）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環保領域的重要課題。某研究性小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況如圖所示。若不使用CO，溫度超過775K，發現NO的分解率降低，其可能的原因為______，在n(NO)/n(CO)=1的條件下，為更好的除去NOx物質，應控制的最佳溫度在_____K左右。
（5）車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產生的二氧化硫是導致霧霾天氣的“罪魁禍首”。活性炭可處理大氣污染物NO。在5L密閉容器中加入NO和活性炭(假設無雜質)，一定條件下生成氣體E和F。當溫度分別在T1℃ 和T2℃時，測得各物質平衡時物質的量（n/mol）如下表：
①寫出NO與活性炭反應的化學方程式_____,②若T1＜T2，則該反應的△H______O （填”>”、“<”或“=”）。
③上述反應T1℃時達到化學平衡后再通入0.1molNO氣體，則達到新化學平衡時NO的轉化率為__________。
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【題目】下列敘述正確的是
A．常溫常壓下，1.5 mol O2的體積約為33.6 L
B．NaOH的摩爾質量是40 g
C．100 mL水中溶解了5.85 g NaCl，則溶液中NaCl的物質的量濃度為1 mol·L-1
D．同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的分子數一定相同
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【題目】CuCl廣泛應用于化工和印染等行業。某研究性學習小組擬熱分解ag CuCl2·2H2O制備CuCl，該小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器略），并開展相關探究。
閱讀資料：
資料一 | CuCl2·2H2O | 在HCl氣流中加熱至140℃ | 產生CuCl2 | CuCl2在受熱大于300℃時 | 生成CuCl和Cl2 |
資料二 | CuCl2·2H2O | 直接加熱 | 產生Cu2(OH)2Cl2 | Cu2(OH)2Cl2在受熱到200℃時 | 產生CuO |
請回答下列問題：
（1）請在下表中填寫實驗操作的步驟。
步驟 | 操作描述 |
① | __________ |
② | __________ |
③ | __________ |
④ | 熄滅酒精燈，冷卻 |
⑤ | 停止通入HCl，然后通入N2 |
（2）在實驗過程中觀察到B中物質由白色變為藍色，C中試紙的顏色變化是_______。
（3）裝置D的作用是___________________。
（4）反應結束后，取出CuCl產品進行實驗，發現其中含有少量的CuCl2或CuO雜質，根據資料信息分析其原因：
① 若雜質是CuCl2，則產生的原因是______________。
②若雜質是CuO，則產生的原因是________________。
（5）在不了解CuCl化學性質的前提下，如何證明實驗得到的CuCl樣品中含有CuCl2雜質__________________。
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【題目】下列情況會對人體健康產生危害的是
A．用小蘇打發酵面團制作饅頭
B．提倡廣泛使用鐵鍋
C．用食醋清洗熱水瓶膽內壁附著的水垢
D．自來水廠用Na2O2對自來水進行消毒殺菌
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【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是（ ）
A. 濃度均為0.1 molL﹣1的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小順序為：③＜②＜①
B. 工業上常用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2 ，隨著SO2的吸收，吸收液的pH不斷變化。當吸收液呈酸性時：c (Na+)=c (SO32﹣)+c (HSO3﹣)+c (H2SO3)
C. 常溫下，將0.1 molL﹣1 CH3COOH溶液加水稀釋，當溶液的pH從3.0升到5.0時，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值增大到原來的100倍
D. 向0.2 mol/LNaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol/L NaOH溶液：c(CO32﹣)＞c(HCO3﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)
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【題目】某校化學課外學習小組發現將鎂粉按圖投入純水中現象不明顯，而投入氯化銨溶液中，兩者立即發生反應，產生大量氣泡。經檢驗該過程產生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味。
（1）實驗開始時用校準過的pH傳感器測定純水的pH，發現純水的pH總是在7.30左右，其原因可能是_____________________
（2）請設計簡單的實驗方案檢驗上述實驗中有刺激性氣味的氣體：__________________
（3）實驗中0.2mol/L氯化銨溶液的pH為5.90，請用離子方程式解釋原因：_________________
（4）該小組同學為探究鎂與氯化銨溶液反應的原因設計了如下實驗方案：
序號 | 實驗試劑 | 實驗現象 | |
實驗1-1 | 0.20g鎂粉 | 3.0mL 0.2mol/LNH4Cl溶液 | 反應明顯，有氣泡產生 |
實驗1-2 | 0.20g鎂粉 | 3.0mL鹽酸 | 反應不明顯，幾乎沒有氣泡產生 |
①上述探究實驗1-2選用的鹽酸為_____________(填字母)。
A、1 mol·L－1 B、pH＝1.0 C、0.2 mol·L－1 D、pH＝5.90
②通過實驗對比，說明NH4Cl 水解產生的H+ 對反應影響_____NH4+ 對反應影響（填“小于”、“大于”或“等于”）。
（5）該小組同學繼續探究鎂粉與氯化銨溶液反應劇烈的影響因素。
實驗序號 | 實驗試劑 | |
實驗2-1 | 0.20g鎂粉 | ________________ |
實驗2-2 | 0.20g鎂粉 | _________________ |
實驗3-1 | 0.20g鎂粉 | 3.0mL0.2mol/L NH4NO3溶液 |
實驗3-2 | 0.20g鎂粉 | 3.0mL0.2mol/L KNO3溶液 |
①實驗2-1與實驗2-2中實驗現象說明Cl-對反應速率的影響很小，請補充完成實驗方案所需的試劑。
②實驗3-1與實驗3-2的結論說明NH4+對反應速率影響很大，則兩支試管中實驗現象的不同之處是___________________
（6）寫出鎂與氯化銨溶液反應生成Mg2+的離子方程式_______________。
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