Question

X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們滿足以下條件：①在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；②X、Y、W分別位于不同周期；③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說法正確的是：（     ）

A．四種元素的原子半徑由小到大的順序為：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)

B．X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價化合物

C．X與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有4種

D．H2Z的熔點(diǎn)比H2W高，是因為它們的晶體類型不同

Answer 1

B

根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)及其在周期表中的位置可知，X、Y、Z和W分別是H、N、O、S。A不正確，原子半徑是r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W)。B正確，例如硝酸是共價化合物，硝酸銨是離子化合物。C不正確，應(yīng)該是5種，分別為NH₃、NH₄^＋、NH₂^－、H₂O、OH^－、H₃O^＋。水和氯化氫析出的晶體都是分子晶體，但水分子中還要?dú)滏I，所以沸點(diǎn)水的高，答案選B。