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已知反應A＋3B=2C＋D在某段時間內以A的濃度變化表示的化學反應速率為2 mol·L^－1·s^－1，則此段時間內用B的濃度變化表示的化學反應速率為(　　)。

A．5 mol·L^－1·s^－1

B．6 mol·L^－1·s^－1

C．2 mol·L^－1·s^－1

D．3 mol·L^－1·s^－1

根據化學反應中速率之比等于各物質的化學計量數之比：v(A)∶v(B)＝1∶3，而v(A)＝2 mol·L^－1·s^－1，則v(B)＝6 mol·L^－1·s^－1，故正確答案為B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

向2 L密閉容器中通入6mol氣體A和6mol氣體B，在一定條件下發生反應：
xA(g)＋yB(g)=pC(g)＋qD(g) 已知：平均反應速率v(C)＝1/2v(A)；反應2 min時，A的濃度減少了1mol/L，B的物質的量減少了3mol，有6mol D生成。回答下列問題：
(1)反應2 min內，v(A)＝               ，v(B)＝               ；
(2)該反應化學方程式中x：y：p：q＝                               ；
(3)如果其他條件不變，將容器的容積變為1 L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：反應速率       (填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一個體積為1 L的密閉容器中發生某化學反應：2A(g)

B(g)＋C(g)，在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800°C，實驗Ⅲ在850°C，B、C的起始濃度都為0，反應物A的濃度(mol·L^－1)隨時間(min)的變化如圖所示。

試回答下列問題：
(1)在實驗Ⅰ中，反應在20～40 min內A的平均反應速率為________mol·L^－1·min^－1。實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應條件是________________。
(2)該反應的ΔH________0，其判斷理由是________。
(3)實驗Ⅰ第40 min末，若降低反應溫度，達到新的平衡后，A的濃度不可能為________(填序號)。
A．0.35 mol·L^－1 B．0.4 mol·L^－1 C．0.7 mol·L^－1 D．0.8 mol·L^－1
(4)若反應在800°C進行，在該1 L的密閉容器中加入1 mol A、0.2 mol He，達到平衡時A的轉化率應________。
A．等于86% B．等于50%
C．小于50% D．介于50%～86%之間

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度時，在2 L容器中A、B兩種物質間的轉化反應中，A、B物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析得：

（1）該反應的化學方程式為_________________________________________。
（2）反應開始至4 min時，A的平均反應速率為________________________________。
（3）4 min時，反應是否達到平衡狀態？________（填“是”或“否”），8 min時，v（正）________v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（I）在一定條件下，發生反應：aA（g）+bB（g）

cC（g）△H="Q" kJ/mol，其化學平衡常數K和溫度的關系如下表所示：

依據圖表判斷該反應△H 0（填“>”或“<”）：若其它條件保持一定，降低溫度，該反應物A的轉化率（填“增大”、“減小”或“不變”下同），化學反應速率將。

（II）在恒定溫度t℃，2L恒容密閉容器中發生反應aA（g）+bB（g）   cC（g），容器中A、B、C物質的量變化如圖所示，回答下列問題：
（1）該化學方程式中a：b：c為          ，t℃時該反應的化學平衡常數K的值為____      。（保留2位小數）
（2）0～15 min內，B的平均反應速率為                ，反應達平衡時，A的轉化率為                 。
（3）據圖判斷，反應進行至20 min時，曲線發生變化的原因是             （用文字表達），反應重新達平衡時，A的體積分數將               （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）10 min到15 min的曲線變化的原因可能是                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學反應速率的說法中正確的是(　　)。

A．化學反應速率可用某時刻生成物的物質的量來表示

B．在同一反應中，用反應物或生成物表示的化學反應速率的值是相等的

C．化學反應速率是指反應進行的時間內，反應物濃度的減少或生成物濃度的增加

D．可用單位時間內氫離子物質的量濃度的變化來表示氫氧化鈉和硫酸的反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將等物質的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）＋B（g）

xC（g）＋2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）∶c（B）＝3∶5，C的平均反應速率為0.1mol/（L·min）。求：
（1）此時A的濃度c（A）＝________mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）＝n（B）＝________mol。
（2）B的平均反應速率：v（B）＝________mol/（L·min）。
（3）x的值為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應mA(g)+ nB(g)

pC(g)+qD(g)，經5min后達到平衡，測得此時A的濃度減少了a mol/L，同時C的濃度增加了2a/3 mol/L，又測得平均反應速率v(C)=2v(B)。達到平衡后，若保持溫度不變，給體系加壓，平衡不移動，那么該反應可表示為（）
A．2A(g)+ 6B(g)

3C(g)+5D(g)
B．3A(g)+ B(g)

2C(g)+2D(g)
C．3A(g)+ B(g)

2C(g)+ D(g)
D．A(g)+ 3B(g)

2C(g)+2D(g)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，對于A₂(g)＋3B₂(g)

2AB₃(g)反應來說，以下化學反應速率的表示中，化學反應速率最快的是

A．v(A₂)＝0.8 mol·L^－1·s^－1	B．v(A₂)＝30 mol·L^－1·min^－1
C．v(AB₃)＝1.0 mol·L^－1·s^－1	D．v(B₂)＝1.2 mol·L^－1·s^－1

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