Question

下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是（　　）

A．若pH=2的HA（aq）和pH=12的MOH（aq）混合溶液中存在c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），則HA與MOH一定是等體積混合

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）

C．物質的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）

D．0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4，則c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

Answer 1

分析：A、HA和MOH溶液混合，任意體積比混合，溶液中一定存在陰陽離子的電荷守恒；
B、CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液中，碳酸酸性小于醋酸，所以碳酸鈉水解程度大于醋酸鈉，溶液濃度碳酸鈉小于醋酸鈉；
C、依據溶液中的電荷守恒和物料守恒計算分析；
D、NaHA溶液，其pH=4顯酸性，說明HA^-水解程度小于電離程度．

解答：解：A、若pH=2的HA（a q）和pH=12的MOH（a q）混合溶液，HA與MOH任意體積混合溶液中一定存在電荷守恒，c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故A錯誤；
B、pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液，碳酸鈉水解程度大于醋酸鈉，溶液濃度大小為：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故B錯誤；
C、物質的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合溶液中電荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），物料守恒2c（Na+）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），合并計算得到：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH），故C正確；
D、0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4，說明HA^-水解程度小于電離程度，則c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了電解質溶液中離子濃度大小比較，溶液中電荷守恒、物料守恒的計算應用，鹽類水解的分析判斷，題目難度中等．