Question

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A、c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中：c（NH₄HSO₄）＞c[（NH₄）₂SO₄]＞c（NH₄Cl）
• B、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、1.0 mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）
• D、某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+c（A^2-）

Answer 1

分析：A．氫離子抑制銨根離子水解，含有同等濃度的銨根離子的鹽中，化學(xué)式中含有銨根離子個數(shù)越多其濃度越小；
B．溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），結(jié)合電荷守恒判斷；
C．根據(jù)質(zhì)子守恒判斷；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒．

解答：解：A．含有同等濃度的銨根離子的鹽中，化學(xué)式中含有銨根離子個數(shù)越多其濃度越小，硫酸氫銨電離出氫離子抑制銨根離子水解，所以c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中：c[（NH₄）₂SO₄]＜c（NH₄HSO₄）＜c（NH₄Cl），故A錯誤；
B．混合溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故B錯誤；
C．根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故C正確；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查了離子濃度大小的判斷，明確電解質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合質(zhì)子守恒、電荷守恒來分析解答，難度中等．