Question

（11分）某研究性學習小組驗證濃硝酸與銅銀合金反應時除生成NO₂氣體外還會生成少量的NO氣體。查閱資料得知：常溫下NO₂與N₂O₄混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N₂O₄液體或晶體存在。為此，他們設計了如下圖所示的驗證實驗裝置（圖中略去了次要裝置）

請回答下列問題：

（1）寫出A瓶中銅與硝酸可能發生的反應方程式：

                                   、                              。

（2）實驗開始時要先打開A中的活塞K₁，持續通一段時間的氮氣再關閉K₁，這樣做的目的是                               ；裝置中B瓶的作用是                             。

（3）A中的反應停止后，打開D中的活塞K₂，并通入氧氣，若反應確有NO氣體產生，則D中應出現的現象是                                        ；實驗發現，通入氧氣溫度的高低對實驗現象有較大影響，為了便于觀察應通入        （填“冷”或“熱”）的氧氣。

（4）已知合金的質量為ag，且合金完全溶解。若還想測定銅的質量分數，只需利用A裝置中反應后的溶液進行簡單的實驗操作就可以過到目的，其實驗過程為：                           。

Answer 1

（1）Cu+4HNO₃(濃)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O、3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O（2分）

（2）排除裝置內的空氣，防止一氧化氮被氧化成二氧化氮（2分）；吸收水蒸氣，防止水蒸氣在C中冷凝后與二氧化氮反應生成一氧化氮（2分）。

（3）出現紅棕色氣體（1分）；熱（1分）

（4）在A中加入過量的含Cl^－的溶液，過濾、洗滌、干燥并稱量沉淀的質量(3分)