Question

某研究性學習小組驗證濃硝酸與銅銀合金反應中除生成NO₂氣體外還會有少量的NO生成。查閱資料得知：常溫下NO₂與N₂O₄混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N₂O₄液體或晶體存在。為此，他們設計了如圖所示的驗證實驗裝置(圖中略去了不必要的裝置)。

請回答下列問題：

(1)寫出A瓶中銅與硝酸可能發生反應的化學方程式；______________________。

(2)實驗開始前要先打開A部分的活塞K₁，持續通一段時間的氮氣再關閉K₁，這

樣做的目的是______________________________________________；裝置中B瓶的作用是____________________________________________________________________。

(3)A中的反應停止后，打開D中的活塞K₂，并通入氧氣，若反應確有NO產生，則D中應出現的現象是__________________；實驗發現，通入氧氣溫度的高低對實驗現象有較大影響，為便于觀察應通入___________(填“冷”或“熱”)的氧氣。

(4)已知合金的質量為a，且合金完全溶解。若還想測定銅的質量分數，只需利用A裝置中反應后的溶液進行簡單的實驗操作就可以達到目的。請簡述實驗過程：_____________________。

Answer 1

(1)Cu+4HNO₃(濃)====Cu(NO₃)₂+2NO₂+2H₂O

3Cu+8HNO₃(稀)====3Ca(NO₃)₂+2NO+4H₂O

(2)排除系統內的空氣，防止一氧化氮氧化成二氧化氮 吸收水蒸氣，防止水蒸氣在C中冷凝后與二氧化氮反應產生一氧化氮

(3)出現紅棕色氣體  熱

(4)在A中加入過量的含Cl^-的溶液，過濾、洗滌、干燥并稱取沉淀的質量(四個給分點關鍵詞①過量；②Cl^-；③過濾、洗滌；④干燥稱重)