某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一種或幾種組成，現對該混合物做如下實驗，所得現象和有關數據如圖所示(氣體體積數據已換算成標準狀況下的體積)：
下列說法正確的是
| A．固體混合物中一定含有Al，但質量不可確定 |
| B．固體混合物中可能含有MgCl2和AlCl3 |
| C．固體混合物中一定含有MgCl2和FeCl2 |
| D．固體混合物中一定含有 (NH4)2SO4、MgCl2 |
D
解析試題分析：加入過量NaOH溶液，生成5.60L氣體，通入濃硫酸變為3.36L，說明生成了H23.36L，物質的量為0.15mol，NH3為2.24L，物質的量為0.1mol，則原固體含(NH4)2SO4 0.05mol，質量為6.60g，含Al 0.1mol，質量為2.70g；產生的白色沉淀久置無明顯變化，說明不是Fe(OH)2，原化合物不含FeCl2，故2.90g白色沉淀全部是Mg(OH)2，則MgCl2的質量為4.75g，2.70g Al、6.60g (NH4)2SO4,4.75g MgCl2的質量和正好為14.05g，所以原混合物一定不含AlCl3，故D項正確。
考點：本題考查物質的推斷。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
工業上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：
下列敘述正確的是（ ）
| A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸 |
| B．反應①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵 |
| C．圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應 |
| D．反應②的化學方程式為NaAlO2+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+NaHCO3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
由鋁硅兩種物質組成的試樣11 g，均勻地分成等質量的兩份，一份與足量的鹽酸反應可產生氣體a L，一份與足量的NaOH溶液反應產生氣體b L，合并兩次收集的氣體共有11.2 L(標準狀況)，問此試樣中鋁、硅的物質的量分別是多少？
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
關于Na2CO3和NaHCO3性質的說法不正確的是（ ）
| A．熱穩定性：NaHCO3＜Na2CO3 |
| B．在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3 |
| C．與鹽酸反應的速率：NaHCO3＜Na2CO3 |
| D．等物質的量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應產生的CO2質量相同 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是
| A．加入KSCN溶液一定不變紅色 |
| B．溶液中一定含Fe2+ |
| C．溶液中一定含Cu2+ |
| D．剩余固體中一定含Cu |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol
②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol
下列說法正確的是（ ）
| A．①和②產物的陰陽離子個數比不相等 |
| B．①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數不同 |
| C．常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快 |
| D．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H=－317kJ/mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
工業上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：
下列敘述正確的是]
| A．反應②的化學方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3 |
| B．反應①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵 |
| C．圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應 |
| D．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
Mg、Al兩種金屬分別跟同體積、同濃度的稀H2SO4反應，同溫同壓下生成氫氣的體積相同，則Mg、Al兩種金屬之間的量的關系一定正確的是
| A．兩個反應電子轉移的數目相等 | B．加入鎂、鋁質量比為4∶3 |
| C．金屬溶解的物質的量相等 | D．加入的兩種金屬質量不等 |
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