Question

由鋁硅兩種物質組成的試樣11 g，均勻地分成等質量的兩份，一份與足量的鹽酸反應可產生氣體a L，一份與足量的NaOH溶液反應產生氣體b L，合并兩次收集的氣體共有11.2 L(標準狀況)，問此試樣中鋁、硅的物質的量分別是多少？

Answer 1

Al：0.2mol；Si：0.2mol

解析試題分析：設每份試樣中鋁、硅的物質的量分別是x和y，則
2Al＋6H^＋＝2Al^3＋＋3H₂↑
2              3×22.4
x               33.6x
2Al＋2OH^－＋2H₂O＝2AlO₂^－＋3H₂↑
2                      3×22.4
x                      33.6x
Si＋2OH^－＋H₂O＝SiO₃^2－＋2H₂↑
1                    2×22.4
y                    44.8y
因此33.6x＋33.6x＋44.8y＝11.2
另外27x＋28y＝5.5
解得x＝y＝0.1mol
所以此試樣中鋁、硅的物質的量均是0.1mol×2＝0.2mol
考點：考查鋁、硅合金與酸堿反應的有關計算