【題目】某烴的衍生物W，僅含C、H、O三種元素．測其密度是相同條件下H2的45倍，各元素的質量百分含量如下表：
C% | H% | O% |
40.00% | 6.67% | 53.33% |
已知，W既能與乙酸反應，又能與乙醇反應，生成物都是酯和水。W的核磁共振氫譜圖中有四種吸收峰，面積之比為3：1：1：1。
求：（1）W的相對分子質量為___；
（2）試計算確定W的分子式：___；
（3）W的結構簡式為：___。
【答案】90 C3H6O3 CH3CH（OH）COOH
【解析】
⑴根據密度之比等于摩爾質量之比，等于相對密度，計算出有機物的相對分子質量。
⑵根據質量分數計算出碳、氫、氧的個數比，計算出最簡比，再根據相對分子質量計算出分子式。
⑶W既能與乙酸反應，又能與乙醇反應，生成物都是酯和水，說明W含有—OH、—COOH，再根據核磁共振氫譜圖中有四種吸收峰得出結構簡式。
⑴有機物質的密度是相同條件下H2的45倍，所以有機物質的相對分子質量=45×2=90，故答案為：90。
⑵
，所以設分子為(CH2O)n，結合相對分子質量為90，30n =90，得n=3，因此分子式為C3H6O3，故答案為：C3H6O3。
⑶W既能與乙酸反應，又能與乙醇反應，生成物都是酯和水，說明W的結構中有，—OH、—COOH，核磁共振氫譜圖中有四種吸收峰，面積之比為3：1：1：1，得結構簡式為CH3CH(OH)COOH;故答案為：CH3CH(OH)COOH。
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【題目】圖1為鐵在一定條件下的轉化關系圖。
請回答：
（1）“曾青得鐵則化為銅”的反應有：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu，該反應的還原劑是_____________（填化學式）；
（2）工業上，向500-600℃的鐵屑中通入Cl2生產FeCl3，向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，觀察到的現象是溶液變成____________色；
（3）圖2為原電池裝置示意圖，此裝置可以把化學能轉化為_________能，其中鐵作_____極；
（4）Fe3O4中Fe既有+2價又有+3價，則+2價和+3價Fe的個數比為__________。
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【題目】乙醇燃料電池采用硫酸作為電解質溶液，是一種可再生清潔的電池，電池的示意圖如圖，電池總反應式為C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O。
（1）a是___極（選“正”或“負”），發生___反應；電流由___極流向___極（選“a”或“b”），SO42-移向___極（選“a”或“b”）。
（2）隨著電池的不斷放電，硫酸溶液的物質的量濃度將___。（選“變大”或“不變”或“變小”）
（3）電池的負極電極反應式是___。
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【題目】鈷的化合物在工業生產、生命科技等行業有重要應用。
(1)基態Co2+的核外電子排布式為____。
(2)Fe、Co均能與CO形成配合物,如Fe(CO)5、Co2(CO)8的結構如圖1、圖2所示,圖1中1 mol Fe(CO)5含有____mol配位鍵,圖2中C原子的雜化方式為____,形成上述兩種化合物的四種元素中電負性最大的是____(填元素符號)。
(3)金屬鈷的堆積方式為六方最密堆積,其配位數是____,鈷晶體晶胞結構如圖3所示,該晶胞中原子個數為____;該晶胞的邊長為a nm,高為c nm,該晶胞的密度為____(NA表示阿伏加德羅常數的值,列出代數式)g·cm-3。
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【題目】有下列原子或原子團，請按要求選擇兩個，寫出符合要求的有機物的結構簡式：﹣CH3、﹣OH、﹣CHO、﹣COOH、﹣Br、﹣H、﹣CH2CH3、
（l）分子結構為正四面體的是：___；
（2）能使FeCl3溶液顯紫色的是：___；
（3）在NaOH乙醇溶液中能發生消去反應的是：____；
（4）1mol該有機物與足量的銀氨溶液反應，有4molAg生成的是：___；
（5）相對分子質量是60，能和NaHCO3反應放出CO2的是：___。
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【題目】短周期主族元素
的原子序數依次增大，其中
位于同一主族。
的氣態氫化物常用作制冷劑。
與水劇烈反應，可觀察到液面上有白霧生成，并有刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使品紅溶液褪色。下列說法正確的是（ ）
A.最簡單氫化物的沸點：
B.原子半徑：
C.把
通入石蕊試液中，石蕊先變紅后褪色
D.向與水反應后的溶液中滴加
溶液有白色沉淀生成
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【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數的變化如右圖所示。已知Y、Z兩種元素的單質是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數與Ne原子的最外層電子數相差1。請回答下列問題：
（1）寫出四種元素的元素符號：X____ Y____ Z____ W____
（2）HYO3的酸性比HWO強，有人據此認為Y的非金屬性強于W，你認為這種看法是否正確___，說明理由__________________________________。
（3）甲和乙分別是由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的常見化合物，化合物甲具有漂白消毒殺菌作用，其化學式為________；化合物乙是一種常見的強酸，會因保存不當而變成黃色液體，其原因是_______________________________。把紅熱的木炭投入黃色液體，劇烈反應，方程式為_____________________，將產生的氣體通過澄清石灰水時氣體變為無色，但未見有渾濁現象，原因是______________。（寫出有關反應的化學方程式）
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【題目】砷和鎳均為重要的無機材料，在化工領域具有廣泛的應用。
（1）基態As原子的價層電子的電子云輪廓圖形狀為_____________。與砷同周期的主族元素的基態原子中，第一電離能最大的為_____________（填元素符號。）
（2）Na3AsO3可用于碘的微量分析。
①Na+的焰色反應呈黃色，金屬元素能產生焰色反應的微觀原因為__________________________。
②Na3AsO3中所含陰離子的立體構型為_____________，寫出一種與其互為等電子體的分子：_____________（填化學式）。
（3）
可用于合成Ni2+的配體，M中C原子的雜化方式為___________，其所含
鍵和π鍵的數目之比為___________。
（4）Ni與Ca處于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬Ni的熔點和沸點均比金屬Ca的高，其原因為___________。區分晶體Ni和非晶體Ni的最可靠的科學方法為___________。
（5）某砷鎳合金的晶胞結構如下圖所示，設阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體的密度ρ=___________g·cm-3。
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【題目】光鹵石(組成為KCl·MgCl2·nH2O)是制取鉀肥和冶煉金屬鎂的重要原料。為測定光鹵石的組成,某化學小組在實驗室進行如下實驗。回答下列問題:
(一)光鹵石中結晶水含量測定,所用裝置如圖所示。
（1）裝置A的作用是_____________，其中儀器 R的名稱是_______。裝置B盛放的試劑是______;裝置D的作用是_____________________________。
（2）實驗包括如下步驟,正確的先后順序為____________(填序號)。
①點燃裝置C中的酒精燈;②打開裝置A中R的活塞;③組裝儀器,并檢查裝置的氣密性;④裝入藥品;⑤關閉裝置A中R的活塞;⑥熄滅裝置C中的酒精燈。
（3）寫出裝置C中硬質玻璃管內發生反應的化學方程式:________________________(光鹵石用“KCl·MgCl2·nH2O”表示)。
（4）若裝置C中硬質玻璃管的質量為ag,實驗前稱量得硬質玻璃管和樣品的總質量為bg,充分反應并冷卻后,稱量得硬質玻璃管和剩余固體的總質量為cg。則KCl·MgCl2·nH2O中n=______(用含a、b、c的代數式表示)。
(二)測定純凈的光鹵石中Mg2+的質量分數。
取wg純凈的光鹵石溶于稍過量的稀硝酸中,再用水稀釋,配制成250mL溶液。取25.00 mL溶液于錐形瓶中,滴幾滴K2CrO4溶液(作指示劑),用c mol·L-1的AgNO3標準溶液滴定至終點,消耗V mL AgNO3標準溶液。
（5）純凈的光鹵石中所含鎂元素的質量分數為_____%(用含w、c、V的代數式表示)。
（6）其他操作均正確,若滴定開始時仰視讀數,滴定終點時俯視讀數,則測得的結果會_____(填“偏高”偏低”或“無影響”)。
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