【題目】乙醇燃料電池采用硫酸作為電解質(zhì)溶液，是一種可再生清潔的電池，電池的示意圖如圖，電池總反應式為C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O。
（1）a是___極（選“正”或“負”），發(fā)生___反應；電流由___極流向___極（選“a”或“b”），SO42-移向___極（選“a”或“b”）。
（2）隨著電池的不斷放電，硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度將___。（選“變大”或“不變”或“變小”）
（3）電池的負極電極反應式是___。
【答案】負 氧化 b a a 變小 C2H5OH－12e-＋3H2O=2CO2＋12H+
【解析】
由質(zhì)子的移動方向可知a為負極，a極上是乙醇失電子發(fā)生氧化反應，乙醇被氧化生成CO2和H+，電極反應式為C2H5OH+3H2O-12e-═2CO2+12H+，b為正極，發(fā)生還原反應，電極方程式為4H++O2 +4e-═2H2O，以此解答該。
(1)由質(zhì)子的移動方向可知a為負極，發(fā)生氧化反應；電池工作時，電流由正極經(jīng)外電路流向負極，在該電池中由b極流向a極，電池中，陰離子向負極移動，所以SO42-向電池的a極遷移；
(2)電池的總反應為C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，隨著電池的不斷放電，硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度將變小；
(3)由質(zhì)子的移動方向可知a為負極，乙醇失電子發(fā)生氧化反應，乙醇被氧化生成CO2和H+，電極反應式為C2H5OH－12e-＋3H2O=2CO2＋12H+。
永乾教育寒假作業(yè)快樂假期延邊人民出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)如圖所示，鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是(填序號)_______________。
(2)氟氯代烷是一種能破壞臭氧層的物質(zhì)。在大氣平流層中，氟氯代烷受紫外線的照射分解出氯原子，氯原子參與下列有關反應：①Cl+O3→ClO+O2 ②O3→O+O2 ③ClO+O→Cl+O2。上列的反應的總反應式是_________，少量氟氯代烷能破壞大量臭氧的原因是______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液能大量共存的是
A.pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋
B.由水電離的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3-
C.
＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－
D.c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42-、SCN－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.由13 g乙酸與2 g CO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氫原子總數(shù)為NA
B.標準狀況下,體積均為2.24 L的CH4與H2O含有的電子總數(shù)均為NA
C.2 mol NO與1 mol O2在密閉容器中充分反應,產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
D.向1 L 1 mol·L-1 NaClO溶液中通入足量CO2,溶液中HClO的分子數(shù)為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二茂鐵[Fe(C5H5)2]可作為燃料的節(jié)能消煙劑、抗爆劑。二茂鐵的電化學制備裝置與原理如圖所示,下列說法正確的是
A.a為電源的負極
B.電解質(zhì)溶液是NaBr水溶液和DMF溶液的混合液
C.電解池的總反應化學方程式為Fe+2C5H6
Fe(C5H5)2+H2↑
D.二茂鐵制備過程中陰極的電極反應為2H++2e-
H2 ↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氣還原石膏的過程會發(fā)生多個反應,其中主要反應為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,當CaSO4(s)與H2(g)的起始物質(zhì)的量之比為1∶1時,測得平衡時物質(zhì)的量如圖所示。
Ⅰ:CaSO4(s)+H2(g)
CaO(s)+H2O(g)+SO2(g) ΔH1>0
Ⅱ:CaSO4(s)+4H2(g)CaS(s)+4H2O(g) ΔH2<0
Ⅲ:3CaSO4(s)+CaS(s)4CaO(s)+4SO2(g) ΔH3
回答下列問題:
(1)100 ℃~700 ℃主要發(fā)生反應____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
(2)ΔH3=____(用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示),ΔH3____(填“>”或“<”)0,反應Ⅲ達到平衡后,升高溫度,平衡____(填“正向”或“逆向”)移動。
(3)向某恒溫恒容密閉容器中加入0.3 mol CaSO4和0.1 mol CaS,高溫下若只發(fā)生反應Ⅲ,達到平衡時向容器中再充入少量SO2,下列說法正確的是____(填字母)。
A.重新平衡時,容器內(nèi)氣體總壓強增大
B.重新平衡時,CaO的量減少
C.重新平衡時,SO2的濃度不變
D.CaSO4(s)、CaS(s)的質(zhì)量不變
(4)其他條件一定時,H2的流量與石膏的分解率和脫硫率關系如圖所示。在氣體流量高于242 mL·min-1時,分解率和脫硫率均降低,可能的原因是____(只寫一條)。
(5)已知其中副反應之一為2CaSO4(s)2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g),在1625 K時,平衡常數(shù)Kp=1.45×10-5 atm3(atm表示大氣壓,
≈3.81)。該溫度下,反應CaO(s)+SO2(g)+
O2(g) CaSO4(s)的K'p=____(保留整數(shù)部分)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某烴的衍生物W，僅含C、H、O三種元素．測其密度是相同條件下H2的45倍，各元素的質(zhì)量百分含量如下表：
C% | H% | O% |
40.00% | 6.67% | 53.33% |
已知，W既能與乙酸反應，又能與乙醇反應，生成物都是酯和水。W的核磁共振氫譜圖中有四種吸收峰，面積之比為3：1：1：1。
求：（1）W的相對分子質(zhì)量為___；
（2）試計算確定W的分子式：___；
（3）W的結(jié)構簡式為：___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙烯的分子式為C2H4，是一種重要的化工原料和清潔能源，研究乙烯的制備和綜合利用具有重要意義。
請回答下列問題：
（1）乙烯的制備：工業(yè)上常利用反應C2H6（g）
C2H4（g）+H2（g） △H制備乙烯。
已知：Ⅰ．C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） △H1=-1556.8kJ·mol-1；
Ⅱ．H2（g）+
O2（g）=H2O（1） △H2=-285.5kJ·mol-1；
Ⅲ．C2H6（g）+
O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H3=-1559.9kJ·mol-1。
則△H=___kJ·mol-1。
（2）乙烯可用于制備乙醇：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）。向某恒容密閉容器中充入a mol C2H4（g）和 a mol H2O（g），測得C2H4（g）的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如圖所示：
①該反應為____熱反應（填“吸”或“放”），理由為____。
②A點時容器中氣體的總物質(zhì)的量為____。已知分壓=總壓×氣體物質(zhì)的量分數(shù)，用氣體分壓替代濃度計算的平衡常數(shù)叫壓強平衡常數(shù)（KP），測得300℃時，反應達到平衡時該容器內(nèi)的壓強為b MPa，則A點對應溫度下的KP=____MPa-1（用含b的分數(shù)表示）。
③已知：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）的反應速率表達式為v正=k正c（C2H4）·c（H2O），v逆=k逆c（C2H5OH），其中，k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關。則在溫度從250℃升高到340℃的過程中，下列推斷合理的是___（填選項字母）。
A．k正增大，k逆減小 B．k正減小，k逆增大
C．k正增大的倍數(shù)大于k逆 D．k正增大的倍數(shù)小于k逆
④若保持其他條件不變，將容器改為恒壓密閉容器，則300℃時，C2H4（g）的平衡轉(zhuǎn)化率__10%（填“>”“<”或“=”）。
（3）乙烯可以被氧化為乙醛（CH3CHO），電解乙醛的酸性水溶液可以制備出乙醇和乙酸，則生成乙酸的電極為_____極（填“陰”或“陽”），對應的電極反應式為___。
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