【題目】由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物23g，與足量的鹽酸反應產生的氫氣標準狀況下為22.4L，則兩種金屬組成的混合物可能是（ ）
A.鋅與鎂
B.鐵與鋅
C.鋁與鐵
D.鎂與鐵
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【題目】用如圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應．下列實驗不合理的是（ ） 
A.上下移動①中銅絲可控制生成SO2的量
B.②中選用品紅溶液驗證SO2的生成
C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.該反應中濃硫酸表現了強氧化性和脫水性
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【題目】下列五種烴：①2—甲基丁烷 ②2,2—二甲基丙烷 ③戊烷 ④己烷 ⑤丁
烷，按它們的沸點由高到低的順序排列正確的是
A. ①>②>③>④>⑤ B. ②>③>⑤>④>①
C. ③>①>②>⑤>④ D. ④>③>①>②>⑤
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【題目】常溫下，將濃度均為0.10mol．L﹣1、體積均為V0L的HX溶液和HY溶液分別加水稀釋至體積為VL，其AG[AG=lg 
]隨lg 
的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ） 
A.HX的酸性強于HY的酸性
B.a點的c（Y﹣）與b點的c（X﹣）相等
C.水的電離程度：a點小于c點
D.若兩溶液同時升高溫度，則c（Y﹣）和c（X﹣）均增大
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【題目】煤是重要的化工原料，煤的脫硫可減少環境的污染，利用煤矸石中的硫鐵礦（主要成分為FeS2）和煙道脫硫得到的硫酸鹽生產硫酸的工藝流程如圖所示． 
回答下列問題：
（1）硫鐵礦和硫酸鹽燃燒的裝置M的名稱為 ．
（2）爐氣凈化過程包括除塵（防止堵塞管道）、洗滌（除去有害物質，防止在轉化器中使催化劑中毒）和干燥，干燥的目的是 ．
（3）轉化器中的催化劑是V2O3 ， 而反應條件選擇400～500℃和常壓的原因是 ． 已知每生成1molSO2（g），釋放148.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式： ， 該反應過程中通入稍過量O2的目的是
（4）實驗生產中常采用兩次轉化，其目的是 ， 流程中可循環利用的物質是 ．
（5）該方法合成硫酸的優點是；按目前技術水平生產硫酸的流程中，反應熱的利用約為 
，試提出利用富余反應熱的方法： ．
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【題目】如圖所示的裝置，X、Y都是惰性電極．將電路接通后，向（乙）中滴人酚酞溶液，在Fe極附近顯紅色．試回答下列問題： 
（1）（甲）裝置是甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，b處電極上發生的電極反應式是；
（2）如果（丙）裝置中精銅電極的質量增加了 6.4g，則乙裝置中，鐵電極上產生的氣體在標準狀況下為L，
（3）（丁）裝置中Y電極上發生的電極反應式是 ．
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【題目】某研究性學習小組同學對由NaHCO3和KHCO3組成的某均勻混合物進行實驗，測得如下數據（鹽酸的物質的量濃度相等）
50mL鹽酸 | 50mL鹽酸 | 50mL鹽酸 | |
m（混合物） | 9.2g | 15.7g | 27.6g |
V（CO2）（標況） | 2.24L | 3.36L | 3.36L |
試計算：
（1）混合物與鹽酸反應的離子方程式；
（2）鹽酸的物質的量濃度 ；
（3）混合物中兩物質的物質的量之比 ．
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