Question

【題目】如圖所示的裝置，X、Y都是惰性電極．將電路接通后，向（乙）中滴人酚酞溶液，在Fe極附近顯紅色．試回答下列問題：
（1）（甲）裝置是甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，b處電極上發生的電極反應式是；
（2）如果（丙）裝置中精銅電極的質量增加了 6.4g，則乙裝置中，鐵電極上產生的氣體在標準狀況下為L，
（3）（丁）裝置中Y電極上發生的電極反應式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
（2）2.24
（3）Cu2++2e﹣=Cu
【解析】解：（1）電解飽和食鹽水時，酚酞變紅的極是陰極，陰極和電源負極相連，則在Fe極附近顯紅色，所以Fe是陰極，a是負極、b是正極，C是陽極，鐵是陰極，b極氧氣得電子發生還原反應，電極方程式為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ ， 所以答案是：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；（2）乙裝置中精銅電極的質量增加了6.4g，根據電極反應：Cu2++2e﹣=Cu，即生成6.4g即0.1mol銅，轉移電子是0.2mol，鐵電極是陰極，該極上產生氫氣，2H++2e﹣=H2↑，當轉移0.2mol電子時，該極上產生的氣體為0.1mol，在標準狀況下體積為2.24L，所以答案是：2.24；（3）（丁）裝置中Y為陰極，得電子發生還原反應，電極上發生的電極反應式是Cu2++2e﹣=Cu，所以答案是：Cu2++2e﹣=Cu