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在某溫度下，H₂和I₂各0．10mol的氣態混合物充入10L的密閉容器中，發生反應：H₂(g)＋I₂(g)

2HI(g)，充分反應后達到平衡，測得c(H₂)=0．008 mol?L^-1,則該反應的平衡常數為（）

A．40　　　

B．62．5　　　

C．0．25　　　　

D．4

試題分析：平衡時，c（H₂）=0．008mol?L^-1，則：
H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），
開始（mol/L）：0．01    0．01     0
變化（mol/L）：0．002   0．002    0．004
平衡（mol/L）：0．008   0．008    0．004
故平衡常數k= c²(HI)/ c(I₂)?c(H₂)=0．004²/0．008×0．008=0．25。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵及其化合物在生產、生活中有廣泛應用。請回答下列問題：
（1）水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的反應是：3Fe²^＋＋2S₂O₃^2-＋O₂＋xOH^－→Fe₃O₄↓＋S₄O₃^2-＋2H₂O
①上述離子方程式中x＝________；
②每生成1 mol Fe₃O₄，反應轉移的電子為________mol；
（2）某高效凈水劑可由Fe（OH）SO₄聚合得到。工業上以FeSO₄、NaNO₂和稀硫酸為原料來制備Fe（OH）SO₄，反應中有NO生成，化學方程式為　　　　　　　。
高爐煉鐵過程中發生的主要反應為：

Fe₂O₃（s）+ CO（g）

Fe（s）+CO₂（g）+Q
已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下：

溫度/℃	1000	1115	1300
平衡常數	4.0	3.7	3.5

（3）該反應的平衡常數表達式K=_             ；Q    0（填“>”、“<”或“=”）；
（4）欲提高上述反應中CO的平衡轉化率，可采取的措施是             ；
A．提高反應溫度         B．移出部分CO₂
C．加入合適的催化劑     D．減小容器的容積
（5）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol，此時v_正             v_逆（填“等于”、“大于”或“小于”）。經過l0 min，在1000℃達到平衡，則該時間范圍內反應的平均反應速率v （CO₂）=               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上制取三氧化硫反應的熱化學方程式為：
2SO₂(g)十O₂(g)

2SO₃(g)     △H=－198kJ·mol^-1
（1）能夠說明在恒溫恒容條件下，上述反應已經達到化學平衡狀態的是       (填序號)。
A．每生成1mol SO₃的同時生成0．5mol O₂
B．容器中混合氣體的密度不變
C．SO₂、O₂、SO₃的物質的量之比為2：1：2
D．容器中氣體總壓強不變
（2）400℃，1．01×10⁵Pa下，上述反應中n(SO₃)和n(O₂)隨時間變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是        (填序號)。

A．點a的正反應速率比點b的大
B．點c處反應達到平衡狀態
C．點d和點e處的n(O₂)相同
D．500℃，1．01×10⁵Pa下，反應達到平衡時，n(SO₃)比圖中e點的值大
（3）已知該反應的K(400℃)=7200mol^-1·L。在400℃時，容積為1．0L的密閉容器中充入0．05mol SO₂(g)和0．03mol O₂(g)，反應一段時間后，有0．04mol SO₃生成。此時，該反應 (填“是”、“否”或“無法判斷”)達到化學平衡狀態，理由是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發生反應：aX(g)+bY(g)

cZ(g)+dW(g)反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到
原來的一半，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡狀態的1.8倍。下列敘述正確的是

A．平衡向正反應方向移動	B．(a+b)>(c+d)
C．Z的體積分數變大	D．X的轉化率變小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，xA + yB

zC，達到平衡，試填寫下列空白：
（1）若A、B、C都是氣體，減壓后向逆反應方向移動，則x、y、x之間的關系是x + y  z；
（2）已知C是氣體，且x + y ＝ z，如果加壓時平衡發生移動，則平衡必向　   方向移動，且A、B的狀態中至少有一種是_____________________；
（3）若B、C是氣體，其他條件不變時增加A的用量，平衡不移動，則A的狀態為   　　　    ；
（4）加熱后C的百分含量減少，則正反應是         反應（選填“吸熱”、“放熱”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中進行如下反應：N₂+3H₂

2NH₃，若將平衡體系中各物質的濃度都增加到原來的2倍，則產生的結果是

A．平衡不發生移動	B．平衡沿著逆反應方向移動
C．正逆反應速率都增大	D．NH₃的質量分數增加

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某反應aA(g) +bB(g)

cC(g) ΔH ="Q" 在密閉容器中進行，在不同溫度（T1 和T2 ）及壓強（P1 和P2 ）下，混合氣體中B的質量分數w(B)與反應時間（t）的關系如圖所示，下列判斷正確的是

A．T1＜T2， P1＜P2 ，a+b＞c ，Q＞0
B．T1＞T2 ，P1＜P2 ，a+b＜c ，Q＜0
C．T1＜T2 ，P1＞P2 ，a+b＜c， Q＞0
D. T1＜T2 ，P1＞P2 ，a+b＞c ，Q＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上一般在密閉容器中采用下列反應合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)
（1）不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。

①該反應△H       0，△S       0(填“>”或“<”)，則該反             自發進行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）實際生產條件控制在250℃、l.3×l0⁴kPa左右，選擇此壓強的理由是           。
（2）某溫度下，將2molCO和6molH₂充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)="0.l" mol·L ^-1。
①該反應的平衡常數K=            ：
②在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的1/2，與原平衡相比，下列有關說法正確的是               （填序號）。

A．氫氣的濃度減少

B．正反應速率加快，逆反應速率也加快

C．甲醇的物質的量增加

D．重新平衡時n(H₂)/n(CH₃OH)增大

③若保持同一反應溫度將起始物質改為a mol CO、b mol H₂、c mol CH₃0H，欲使平衡混合物中各組成與原平衡相同，則a、b應滿足的關系為，且欲使開始時該反應向逆反應方向進行，c的取值范圍是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在平衡體系2NO+O₂

2NO₂中通入¹⁸O組成的氧氣，重新達到平衡后，則¹⁸O

A．只存在于O₂中

B．只存在于NO₂中

C．只存在于O₂和NO₂中

D．存在于NO、O₂、NO₂

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