【題目】在托盤天平的兩盤，放上質量相等的A、B兩燒杯，調至平衡，然后分別倒入質量相等的足量鹽酸，繼而在AB兩燒杯中放入下述各組物質，結果天平仍保持平衡的是（）
A. 0.5molNa和0.5molMg B. 0.1molZn和0.1molAl
C. 8.4gMgCO3和8.4gNaHCO3 D. 10gCaCO3和10gMgCO3
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【題目】某校化學實驗興趣小組探究實驗室中制備Cl2的過程，為證明過程中有水蒸氣和HCl揮發出來，同時證明Cl2的某些性質，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置，按要求回答問題。
（1）若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2，制得的Cl2體積(標準狀況下)總是小于1.12 L的原因是________________________。
（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為_______，作用是___________，現象是___________。
②裝置D和E中出現的不同現象說明的問題是_______________________________。
③裝置F的作用是____________________。
④寫出裝置G中發生反應的離子方程式：__________。
（3）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應加在________與________之間(填裝置字母序號)，裝置中應加入________(填寫試劑或用品名稱)。
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【題目】H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三種形態的粒子的分布分數δ隨溶液pH變化的關系如圖所示[已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9]．下列說法正確的是( )
A．曲線①代表的粒子是HC2O4-
B．0.1 molL-1 NaHC2O4溶液中：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)
C．pH=5時，溶液中主要含碳物種濃度大小關系為：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O4-)
D．一定溫度下，往CaC2O4飽和溶液中加入少量CaCl2固體，c(C2O42-)將減小，c(Ca2+)不變
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【題目】Ⅰ 將pH=13的Ba(OH)2溶液與pH=2的稀鹽酸混合，并保持25℃的恒溫，使混合后pH=11（混合后溶液體積為混合前兩溶液體積之和），則稀鹽酸與Ba(OH)2溶液的體積比為_________；
Ⅱ 硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水中的電離看做完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4=H++HSO4-；HSO4-
H++SO42-。根據事實回答下列有關問題：
① Na2SO4溶液呈_________（填“酸性”、“堿性”或“中性” ），原因是___________________（用離子方程式表示） 。
② 某溫度下， 在0.1 mol/L 的NaHSO4溶液中逐滴加入0.1 mol/LKOH溶液至溶液呈中性（混合后溶液體積為混合前兩溶液體積之和）。此時該混合溶液中的下列關系正確的是_______（填字母）
A．C(SO42-)+C(HSO4-)+C(H2SO4)=C(Na+)
B．C(H+)×C(OH-)=1×10-14
C．C(Na+)+C(K+)=C(HSO4-)+2C(SO42-)
D．C(Na+)>C(K+)
③ H2SO4溶液和BaCl2溶液反應的離子方程式為___________________________
Ⅲ CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10-9，CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合（混合后溶液體積為混合前兩溶液體積之和），若Na2CO3溶液的濃度為4×10-4 mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為___________ mol/L。
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【題目】用O2將HCl轉化為Cl2，可提高效益，減少污染。
（1）傳統上該轉化通過如下圖所示的催化劑循環實現，其中，反應①為：2HCl(g) + CuO(s)
H2O(g)+CuCl2(g) △H1，反應②生成1molCl2(g)的反應熱為△H2，則總反應的熱化學方程式為_____________________， (反應熱用△H1和△H2表示)。
（2）新型RuO2催化劑對上述HCl轉化為Cl2的總反應具有更好的催化活性。
①實驗測得在一定壓強下，總反應的HCl平衡轉化率隨溫度變化的αHCl—T（HCl的轉化率與溫度的關系）曲線如右圖，則總反應的△H__________0,（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B兩點的平衡常數K(A)與K(B)中較大的是____________________。
②在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，畫出相應αHCl—T曲線__________，（在圖中畫出）并簡要說明理由______________________。
③一定溫度下，若該反應在某恒容容器中進行，下列能說明該反應已經達到化學平衡的是_________________________。
A、體系的壓強不再改變
B、各反應物和生成物的濃度相等
C、混合氣體的密度不再改變
D、混合氣體的平均摩爾質量不再改變
（3）Cl2用途廣泛，寫出用Cl2制備漂白粉的化學方程式________________________。
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【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（ ）
A. SO3與SO2 B. BF3與NH3 C. BeCl2與SCl2 D. H2O與SO2
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【題目】25C時，用濃度為0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20. 00 mL 0 .1000 mol·L-1的
CH3COOH.。滴定曲線如圖所示。下列分析錯誤的是
A．C點的溶液：c（CH3COO一）+c(CH.3COOH)>c(Na+)
B．B點的溶液c (CH3COO一)>c(Na+）>c(H+）> c(OH-)
C．A點的縱坐標值為l
D．D點溶液2c(CH3COOH)十c(H+) =c(OH—)—c(CH3COO—)
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【題目】圖 1 所示裝置可用于測定空氣中氧氣的含量，其中與集氣瓶相連的壓強傳感器等電子設備能將集氣瓶內氣體壓強精確地記錄并保存下來，圖 2、圖 3 是用該裝置測得的紅磷和木炭分別在集氣瓶 中燃燒的壓強—時間關系圖（該裝置氣密性良好，P0是集氣瓶內初始氣壓，P 和 P′分別是反應結 束后恢復到室溫時集氣瓶內的氣壓）。下列說法正確的是
A. 燃燒匙內所裝紅磷或木炭的多少對實驗結果無影響
B. 反應開始時集氣瓶中壓強瞬間變大是由于燃燒放熱造成的
C. P=0.79P0，P′=P0是因為紅磷的著火點比木炭低
D. 由圖 3 可推出空氣中氧氣的含量
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