Question

【題目】一定溫度下，在固定容積、體積為2L的密閉容器中充入1molN2和3molH2發生反應，當反應進行到10s末時達到平衡，此時容器中c(NH3)=0.15mol·L-1。下列有關判斷不正確的是

A．反應達平衡時N2的轉化率為7.5%

B．反應進行到10s末時，H2的平均反應速率是0.0225mol·(L·s)-1

C．該反應達到平衡時的標志是容器中氣體密度不再改變

D．再往該容器中充入1molN2和3molH2，重新達到平衡時c(NH3)=0.30mol/L

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：發生反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。A．平衡時容器中c(NH3)=0.15mol/L，則氮氣的濃度變化量=0.15mol/L×=0.075mol/L，故氮氣的轉化率=×100%=15%，故A錯誤；B．10s末時達到平衡時容器中c(NH3)=0.15mol/L，故v(NH3)==0.015mol/(L．s)，v(H2)=v(NH3)=0.0225mol/(L．s)，故B正確；C．容器內反應混合氣體的密度始終不變，故容器中氣體密度不改變不能說明平衡到達平衡，故C錯誤；D．再往該容器中充入1mol N2和3mol H2，等效為在原平衡基礎上體積縮小一倍，若平衡不移動，平衡時氨氣的濃度為0.3mol/L，體積縮小一倍，則壓強增大一倍，平衡向正反應方向移動，故平衡時氨氣的濃度大于0.3mol/L，故D錯誤；故選B。