【題目】分別處于第二、第三周期的主族元素A和B，它們的離子電子層結(jié)構(gòu)相差兩層，已知A處于第m族，B處于第n族，A只有正化合價，則A、B的原子序數(shù)分別是（ ）
A.m、n
B.3、7
C.m﹣2、10﹣n
D.m+2、n+10
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在固定容積、體積為2L的密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10s末時達(dá)到平衡，此時容器中c(NH3)=0.15mol·L-1。下列有關(guān)判斷不正確的是
A．反應(yīng)達(dá)平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為7.5%
B．反應(yīng)進(jìn)行到10s末時，H2的平均反應(yīng)速率是0.0225mol·(L·s)-1
C．該反應(yīng)達(dá)到平衡時的標(biāo)志是容器中氣體密度不再改變
D．再往該容器中充入1molN2和3molH2，重新達(dá)到平衡時c(NH3)=0.30mol/L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向59.2 g Fe2O3和FeO的混合物中加入某濃度的稀硝酸1.0 L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Fe(NO3)3。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液2.8 L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為85.6 g。下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A．Fe2O3與FeO的物質(zhì)的量之比為1∶6
B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol/L
C．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 L
D．Fe2O3，FeO與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2 mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】物質(zhì)的量濃度為c mol/L，體積為V mL的AgNO3溶液分別與100 mL NaCl、MgCl2、AlCl3溶液恰好完全反應(yīng)，則這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為
A．6∶3∶2 B．1∶2∶3 C．2∶3∶6 D．2∶6∶3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】資源的高效利用對保護(hù)環(huán)境、促進(jìn)經(jīng)濟(jì)持續(xù)健康發(fā)展具有重要作用。磷尾礦主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3 。某研究小組提出了磷尾礦綜合利用的研究方案，制備具有重要工業(yè)用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2，其簡化流程如下：
已知：①Ca5(PO4)3F在950℃不分解；
②4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C
2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4
（1）950℃煅燒磷尾礦生成氣體的主要成分是___________。
（2）實(shí)驗(yàn)室過濾所需的玻璃儀器是_____________。
（3）NH4NO3溶液能從磷礦I中浸取出Ca2+的原因是__________。
（4）在浸取液II中通入NH3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
（5）工業(yè)上常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應(yīng)制備磷酸。已知25℃，101kPa時：
CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) △H=-271kJ/mol
5CaO(s)+H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l) △H=-937kJ/mol
則Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是_________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】堿性鋅錳干電池的總反應(yīng)方程式可以表示為：Zn＋2MnO2＋2H2O==Zn(OH)2＋2MnOOH 此電池放電時，正極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是( )
A. 碳棒 B. MnO2和H2O C. Zn D. MnO2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=
。恒容時，溫度升高，H2濃度減小,下列說法正確的是
A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小
C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2O
CO2+H2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖是元素周期表的一部分
A | |||||||||||||||||
B | C | D | E | F | |||||||||||||
H | I | J | K | [Z | |||||||||||||
L | M | O |
（1）元素L的價電子排布圖為 ，元素M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，位于元素周期表五個區(qū)域中的 區(qū)。上述元素中電負(fù)性最強(qiáng)的是 （用元素符號表示），C、D、E、F第一電離能的大小順序?yàn)?/span> （用元素符號表示）。
（2）D的氫化物和J氫化物沸點(diǎn)較高的是 （填化學(xué)式），穩(wěn)定性更強(qiáng)的是 （填化學(xué)式）。
（3）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素I與元素B的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素B的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 。
（4）A、E、H、J四種元素的原子半徑由大到小的排列順序?yàn)?/span> （用元素符號表示）；E、F、H、K四種元素簡單離子的半徑由大到小的排列順序?yàn)?/span> （用元素符號表示）。
（5）能證明元素K比元素J的非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是 （填序號）。
A．常溫下K單質(zhì)的密度小于J單質(zhì)的密度
B．K元素的氣態(tài)氫化物比J元素的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定
C．K單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的程度比J單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的程度更劇烈
D．K元素的氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)于J元素的氧化物對應(yīng)的水化物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)為研究硫酸的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)。檢查好裝置的氣密性后，在甲的試管中加入足量的Fe和少量的C，然后，加入少量濃硫酸。
（1）在未點(diǎn)燃酒精燈時，乙中沒有明顯現(xiàn)象，這是因?yàn)開___________；為處理生成的有毒氣體，干燥管丙中應(yīng)填充足量的____________。
（2）反應(yīng)過程中甲中可能發(fā)生的反應(yīng)為(寫化學(xué)反應(yīng)方程式)： ____， ， ， 。
（3）接入該儀器后，點(diǎn)燃酒精燈，反應(yīng)開始一段時間后，在丁處檢驗(yàn)到某種無色無味氣體，它是_______________。由于甲中加入了單質(zhì)碳，使丁處產(chǎn)生氣體的速率比不加入時快，這是因?yàn)開______________________。
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