【題目】N2分子在催化劑的作用下發生的一系列轉化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A.
在反應過程中作催化劑
B.催化劑a表面發生了分解反應和化合反應
C.催化劑a、b增大了該歷程中的最大能壘（活化能）
D.催化劑b表面發生的反應為：4NH3+5O2
4NO+6H2O
提分百分百檢測卷系列答案
寶貝計劃期末沖刺奪100分系列答案
能考試全能100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題。
（1）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是____________nm。
（2）電子工業需要用30 %的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅片制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式______________________________________。某同學對FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成進行測定：取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則溶液中所含金屬陽離子有________________。
（3）若要驗證該溶液中含有Fe2＋，正確的實驗方法是________（用字母代號填）。
A．向試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明含有Fe2＋。
B．向試管中加入試液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2＋。
C．向試管中加入試液，先滴入KSCN溶液，無現象，再滴加氯水，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2＋
（4）欲從廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液設計實驗方案如下：
①寫出上述實驗中有關物質的化學式：A：__________；B：__________。
②寫出通入 C的化學方程式_____________________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求寫方程式
（1）過氧化鈉與水的離子方程式_________________。
（2）氫氧化亞鐵在空氣中被氧化的化學方程式___________。
（3）氫氟酸刻蝕玻璃的化學方程式____________________。
（4）除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3的化學方程式____________。
（5）除去FeCl2溶液中混有的FeCl3的離子方程式___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】燃煤煙氣中含有一定量的二氧化硫，會造成大氣污染。一定條件下，通過下列反應可以實現燃煤煙氣中硫的回收：2CO（g）+SO2（g）
2CO2（g）+S（l） H， 請回答：
⑴已知CO（g）+
O2（g）=CO2（g） △H1=-a kJ·mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g） H2=-b kJ·mol-1
S（l）=S（s） H3=-c kJ·mol-1
則△H=_______kJ·mol-1。
⑵一定溫度下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，在不同條件下進行反應：2CO（g）+SO2（g）
2CO2（g）+S（l），反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示：
①圖中三組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v（CO）由大到小的次序為___（ 填實驗序號）； 與a組相比，c組改變的實驗條件可能是___。
②若b組反應進行到40min時達到平衡狀態，此時測得容器中氣體的密度比反應前減少了12.8 g·L-1，則CO的物質的量濃度c（CO）=___，反應在此條件下的化學平衡常數K=___
⑶其他條件相同、催化劑不同時，SO，的轉化率隨反應溫度的變化如下圖，260°C時，______（填Fe2O3、NiO或Cr2O3）作催化劑反應速率最快；Fe2O3和NiO作催化劑均使SO2的轉化率達到最高，不考慮價格因素，選擇Fe2O3的主要優點是_______。
⑷SO2—O2質子交換膜燃料電池實現了制硫酸、發電、環保三項目標，此電池的負極反應式為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯甲酸（
）廣泛應用于制藥和化工行業。某小組同學嘗試利用甲苯(
)的氧化反應制備苯甲酸，反應原理為：
+2KMnO4
+KOH+2MnO2↓+H2O
+HCl
+KCl
相關物質的部分信息如下表：
名稱 | 相對分子質量 | 性狀 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度 /gmL-1 | 溶解度 | |
4℃冷水 | 75℃熱水 | ||||||
甲苯 | 92 | 無色液體易燃易揮發 | -95 | 110.6 | 0.87 | 不溶 | 不溶 |
苯甲酸 | 122 | 白色片狀或針狀晶體 | 122.4 | 248 | 1.27 | 0.18 | 2.20 |
實驗裝置（部分夾持裝置已略去）和流程如下：
請回答：
（1）裝置一中A的名稱為___，在本實驗中，下列規格的A中最合適的是___（填字母）。
A．50 mL B．100mL C．150 mL D．250 mL
（2）相對于用酒精燈直接加熱，用熱水浴加熱的優點是_____。
（3）判斷甲苯被氧化完全的實驗現象是_____。
（4）抽濾可利用裝置二完成，抽濾的優點是____。抽濾1后洗滌固體應選___（填序號，下同），抽濾2后洗滌固體應選_____。
A．4 °C冷水 B．75 °C熱水 C．A和B均可
（5）混合液A中加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液的目的是_____，若不加入，產生的主要問題是____。
（6）純化固體時可采用的物理方法的名稱是___。
（7）若加入1.4 mL甲苯，純化后所得產品的質量為1.0 g，則苯甲酸的產率為___。
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【題目】.某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：
（實驗原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O
（實驗內容及記錄）
實驗 編號 | 室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL | 室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min | |||
0.6mol/L H2C2O4 溶液 | H2O | 0.2mol/LKMnO4溶液 | 3mol/L稀硫酸 | ||
1 | 3.0 | 2.0 | 1.0 | 2.0 | 4.0 |
2 | 2.0 | 3.0 | 1.0 | 2.0 | 5.2 |
3 | 1.0 | 4.0 | 1.0 | 2.0 | 6.4 |
請回答：
（1）根據表中的實驗數據，可以得到的結論是____。
（2）利用實驗1中數據計算，所在時間內用KMnO4的濃度變化表示的平均反應速率為：v(KMnO4)=____。
（3）該小組同學根據經驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發現，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢應如圖2所示。該小組同學根據圖2所示信息提出了新的假設，并繼續進行實驗探究。
①該小組同學提出的假設是____。
②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白。
實驗 編號 | 室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL | 再向試管中加入少量固體 | 室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min | |||
0.6mol/LH2C2O4溶液 | H2O | 0.2mol/LKMnO4溶液 | 3mol/L稀硫酸 | |||
4 | 3.0 | 2.0 | 1.0 | 2.0 | ___ | t |
③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現象是______。
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【題目】氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于區域3的是（ ）
A.2F2+2H2O═4HF+O2
B.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
C.3CO+Fe2O3 
2Fe+3CO2
D.MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑
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【題目】按如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述不正確的是（ ）
A.若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色
B.若A為醋酸，B為貝殼，C中盛Na2SiO3，則C中溶液中變渾濁
C.若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產生沉淀后沉淀又溶解
D.實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用
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【題目】電浮選凝聚法是工業上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0，
通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，棄去浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計的裝置示意圖如下圖所示。
（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時，應向污水中加入適量的________。
a．H2SO4 b．CH3CH2OH c．Na2SO4 d．NaOH
（2）電解過程中，電解池陽極發生了兩個電極反應，其中一個為2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋，則另一個電極反應式為_____________________________。
（3）電解池溶液中得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式為_____________________________。
（4）熔融鹽燃料電池以熔融碳酸鹽為電解質，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。
①正極的電極反應式為______________________________________；
②為了使該燃料電池長時間穩定運行，電池的電解質組成應保持穩定。為此電池工作時必須有部分A物質參加循環。則A物質的化學式是___________。
（5）實驗過程中，若在陰極產生了44.8 L（標準狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4（標準狀況）________L。
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