Question

【題目】實驗室用少量的溴和足量的乙醇制備1，二溴乙烷的裝置如圖所示：

提示：乙醇與濃硫酸在時脫水生成乙醚，在時脫水生成乙烯．有關數據列表如下：

	乙醇	1，二溴乙烷	乙醚
狀態	無色液體	無色液體	無色液體
密度	0.79	2.2	0.71
沸點	78.5	132	34.6
熔點	-130	9	-116

回答下列問題：

裝置D中發生主要反應的化學方程式為 ______

裝置B的作用 ______ ，長玻璃管E的作用 ______

在裝置C中應加入 ______ ，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體填正確選項前的字母

水濃硫酸氫氧化鈉溶液飽和碳酸氫鈉溶液

反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是 ______ ；但又不能過度冷卻如用冰水，其原因是 ______ ；將1，二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在 ______ 層填“上”、“下”

若產物中有少量未反應的，最好用 ______ 洗滌除去填正確選項前的字母

水氫氧化鈉溶液碘化鈉溶液乙醇

Answer 1

【答案】 防止倒吸 判斷裝置是否堵塞 c 冷卻可避免溴的大量揮發 1，二溴乙烷的凝固點較低，過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞 下 b

【解析】

（1）實驗目的制備少量1，二溴乙烷，D是發生的反應是乙烯與溴發生加成反應生成1，二溴乙烷；

（2）1，二溴乙烷熔點為9℃，冷卻容易析出晶體，堵塞玻璃導管，B為安全瓶，可以防止倒吸；

（3）濃硫酸具有強氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應被吸收；

（4）溴在常溫下，易揮發，乙烯與溴反應時放熱，溴更易揮發，冷卻可避免溴的大量揮發，但1，二溴乙烷的凝固點9℃較低，不能過度冷卻；

（5）a.溴更易溶液1，二溴乙烷，用水無法除去溴；

b.常溫下和氫氧化鈉發生反應：2NaOH+Br2=NaBr + NaBrO+H2O，再分液除去；

c. NaI與溴反應生成碘，碘與1，二溴乙烷互溶，不能分離；

d酒精與1，二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴；

（1）實驗目的制備少量1，二溴乙烷，D是發生的反應是乙烯與溴發生加成反應生成1，二溴乙烷，反應方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，

故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

（2）1，二溴乙烷熔點為9℃，冷卻容易析出晶體，堵塞玻璃導管，B為安全瓶，可以防止倒吸，根據E中內外液面高低變化，可以判斷是否發生堵塞，

故答案為：防止倒吸；判斷裝置是否堵塞；

（3）濃硫酸具有強氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應被吸收，

故答案選c；

（4）溴在常溫下，易揮發，乙烯與溴反應時放熱，溴更易揮發，冷卻可避免溴的大量揮發，但1，二溴乙烷的凝固點9℃較低，不能過度冷卻，過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞； 1，二溴乙烷和水不互溶，1，二溴乙烷密度比水大，有機層在下層，

故答案為：冷卻可避免溴的大量揮發；1，二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞；下；

（5）a.溴更易溶液1，二溴乙烷，用水無法除去溴，故a錯誤；

b.常溫下和氫氧化鈉發生反應：2NaOH+Br2=NaBr + NaBrO+H2O，再分液除去，故b正確；

c. NaI與溴反應生成碘，碘與1，二溴乙烷互溶，不能分離，故c錯誤；

d酒精與1，二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，故d錯誤，

故答案為b。