Question

【題目】以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3，還含有少量FeS2）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是

A.加入CaO可以減少SO2的排放同時(shí)生成建筑材料CaSO4

B.為了確保得到氧化鋁通常向?yàn)V液中通入CO2要過(guò)量

C.殘?jiān)�分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的Fe3O4分離出來(lái)

D.向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2、過(guò)濾、洗滌可制得Al2O3

Answer 1

【答案】D

【解析】

由流程可知，高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3，還含有少量FeS2)為原料，通入空氣焙燒時(shí)，因?yàn)楹�有少�?/span>FeS2，會(huì)產(chǎn)生SO2，加入氧化鈣達(dá)到吸收SO2的目的，防止SO2排放污染空氣，焙燒產(chǎn)物經(jīng)過(guò)NaOH溶液堿浸，Al2O3與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，過(guò)濾后，濾液中通入過(guò)量CO2，偏鋁酸根與CO2、水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，洗滌后灼燒氫氧化鋁即可生產(chǎn)Al2O3；堿浸過(guò)程中，Fe2O3不與NaOH反應(yīng)，過(guò)濾后留在濾渣中，加入FeS2與Fe2O3在隔絕空氣的條件下反應(yīng)生成SO2和Fe3O4，利用Fe3O4的磁性實(shí)現(xiàn)其與燒渣的分離，以此來(lái)解答。

A．鋁土礦中含有FeS2，FeS2焙燒生成SO2，CaO與SO2、O2發(fā)生反應(yīng)：2CaO＋2SO2＋O2＝2CaSO4，CaSO4可用于建筑材料，A選項(xiàng)正確；

B．通常向?yàn)V液中通入CO2要過(guò)量，以確保偏鋁酸鹽完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，從而提高氧化鋁的產(chǎn)率，B選項(xiàng)正確；

C．Fe3O4有磁性，可以用磁鐵將Fe3O4從燒渣中分離出來(lái)，C選項(xiàng)正確；

D．濾液中含有，通入過(guò)量CO2，發(fā)生反應(yīng)：＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3，生成Al(OH)3沉淀，經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌后得到Al(OH)3，再灼燒Al(OH)3制得Al2O3，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。