【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.l.0molL-1NaClO溶液：Fe2+、K+、I-、Cl-
B.1.0molL-1的NaAlO2溶液：K+、Ba2+、Cl-、HCO3-
C.由水電離出的c(OH-)=1×10-12molL-1的溶液：NH4+、HCO3-、Na+、Cl-
D.
=1×10-14的溶液：K+、Na+、Cl-、SiO32-
奪冠訓(xùn)練單元期末沖刺100分系列答案
新思維小冠軍100分作業(yè)本系列答案
名師指導(dǎo)一卷通系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3，還含有少量FeS2）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如圖所示，下列敘述錯誤的是
A.加入CaO可以減少SO2的排放同時生成建筑材料CaSO4
B.為了確保得到氧化鋁通常向濾液中通入CO2要過量
C.殘渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的Fe3O4分離出來
D.向濾液中通入過量CO2、過濾、洗滌可制得Al2O3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】苯氧乙醇是護(hù)膚產(chǎn)品中常用的一種有機物，下圖是利用烴M和苯酚為主要原料制備苯氧乙醇的合成路線，請回答相關(guān)問題。
(1)反應(yīng)①中M與氧氣的物質(zhì)的量之比為2：1且原子利用率為100%，則M的結(jié)構(gòu)簡式是_______________，反應(yīng)①的反應(yīng)類型是___________________。
(2)ClCH2CH2OH的名稱是_____________________。
(3)苯氧乙醇中含有的官能團是___________________，分子式是___________________。
(4)苯酚除了與氫氧化鈉反應(yīng)外也可以與碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________
(5)苯氧乙醇的同分異構(gòu)體中符合下列要求的有__________種(不考慮一個碳原子上連兩個羥基的情況)。
a.屬于芳香化合物且苯環(huán)上有奇數(shù)個取代基
b.能與鈉反應(yīng)生成氫氣且只含有一種官能團
其中核磁共振氫譜中峰的數(shù)目最少的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)已知AX3的熔點和沸點分別為－93.6℃和76℃。在常溫常壓條件下，AX3與X2氣體反應(yīng)生成1molAX5固體，放出熱量123.8kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________。
(2)在25℃、101kPa下，一定質(zhì)量的無水乙醇(C2H5OH)完全燃燒時放出熱量QkJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_______________。
(3)NaBH4(s)與H2O(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和氫氣，在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放熱21.6kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______________。
(4)化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變，ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能(E)有關(guān)。已知：E(H—H)＝436kJmol－1，E(Cl—Cl)＝243kJmol－1，E(H—Cl)＝432kJmol－1。則H2(g)＋Cl2(g) ＝2HCl(g) ΔH＝_______________。
(5)如圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成2molNH3(g)過程中能量變化的示意圖，請計算每生成1molNH3(g)放出熱量為_______________。
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【題目】在金屬Pt、Cu和銥（Ir）的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮（NO3）以達(dá)到消除污染的目的。其工作原理的示意圖如下：
下列說法不正確的是
A. Ir的表面發(fā)生反應(yīng)：H2 + N2O == N2 + H2O
B. 導(dǎo)電基體上的負(fù)極反應(yīng)：H2－2e == 2H+
C. 若導(dǎo)電基體上只有單原子銅，也能消除含氮污染物
D. 若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，不利于降低溶液中的含氮量
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【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的有幾組（ ）
①pH=0的溶液：Na+、I-、NO3-、SO42-
②pH=12的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、S2-、SO32-
③水電離的H+濃度10-12molL-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-
A.1組B.2組C.3組D.4組
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【題目】有物質(zhì)的量濃度均為0.1molL-1的①NH4Cl溶液，②NaCl溶液，③HCl溶液各20mL，下列說法錯誤的是（ ）
A.三種溶液中c(Cl-)的關(guān)系是①=②=③
B.若將三種溶液稀釋相同的倍數(shù)，pH變化最小的是②
C.三種溶液中由水電離出的c(H+)的關(guān)系是①<②<③
D.若向三種溶液中分別加入20mL0.1molL-1的NaOH溶液后，pH最小的是③
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【題目】25 ℃時,水的電離達(dá)到平衡:H2O
H++OH-ΔΗ>0,下列敘述正確的是( )
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,KW不變
C.向水中加入少量固體NaOH,平衡逆向移動,c(OH-)降低
D.向水中加入少量固體NaCl,pH變大
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【題目】硼是動植物所必須的微量元素，其單質(zhì)和化合物廣泛應(yīng)用于冶金、機械、化工、核工業(yè)、醫(yī)藥、農(nóng)業(yè)等部門。利用硼鎂礦(主要成分為Mg2B2O3·5H2O)制取制硼酸、金屬鎂及粗硼的工藝流程圖如下:
已知:①硼砂為Na2B4O7·10H2O
②硼酸(H3BO3)是一種可溶于水的一元弱酸，與過量的NaOH反應(yīng)生成Na[B(OH)4]
③硼酸在不同溫度下的溶解度:
溫度(℃) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
溶解度(g/100g水) | 3 | 3 | 5 | 7 | 9 | 11 | 15 | 18 | 23 | 29 |
（1）粉碎硼鐵礦的目的是:______________；Mg2B2O5·H2O中B的化合價為:______價。
（2）濾渣的主要成分是: ________
（3）硼酸的電子式: ________；寫出硼酸在水中電離的方程式: ________________；
（4）X為硼酸晶體加熱完全脫水后的產(chǎn)物，其與Mg反應(yīng)制取粗硼的化學(xué)方程式為: ________；
（5）硼砂溶于90℃熱水后，常用稀硫酸調(diào)pH至2~3(酸性)制取HBO3晶體，該反應(yīng)的離子方程式為: ________________；從上述溶液中獲得H3BO3晶體的操作: ________________。
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