Question

【題目】某溫度下，將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH < 0，容器中H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖中的實(shí)線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系。下列說法正確的是

A.曲線Ⅰ對應(yīng)的條件改變可能降低溫度

B.曲線Ⅱ?qū)��?yīng)的條件改變可能是充入氦氣

C.該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為0.5

D.從反應(yīng)開始至a 點(diǎn)，ν(CO2) = 0.6 mol·L-1·min-1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．曲線Ⅰ和原平衡相比，氫氣的轉(zhuǎn)化率降低，但到達(dá)平衡的時(shí)間減少，說明反應(yīng)速率加快。若降低溫度，速率減慢，平衡向正反應(yīng)方向移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，錯(cuò)誤；

B．充入氦氣，平衡不移動，而曲線Ⅱ到達(dá)平衡的時(shí)間減少，說明反應(yīng)速率加快，不可能是充入氦氣，錯(cuò)誤；

C．平衡時(shí)氫氣是2mol，則消耗氫氣是6mol，所以同時(shí)消耗CO2是2mol，平衡時(shí)CO2是4mol，生成2mol甲醇和2mol水，所以平衡常數(shù)＝，正確；

D．根據(jù)圖象，在a點(diǎn)時(shí)，消耗氫氣3.6mol，同時(shí)消耗CO2是1.2mol，所以ν(CO2)=＝0.3 mol·L－1·min－1，錯(cuò)誤。