Question

【題目】I．如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系所示（部分反應(yīng)物略去）：組成單質(zhì)丁的元素存在三種核素，其中一種核素沒有中子。三種核素中質(zhì)量數(shù)最大的原子可表示為__________

（1）由組成單質(zhì)丁的元素與另一種元素形成的三核 10電子微粒所構(gòu)成的物質(zhì)的用途__________________________

（2）乙為 NaOH，若戊為不溶于強(qiáng)酸，但溶于強(qiáng)堿的沉淀物，則甲乙反應(yīng)時(shí)作氧化劑的是__________________

（3）丙→戊反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________

（4）若戊為既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的沉淀物，則甲和乙反應(yīng)的離子方程式為____________________

II．A、B、C、D 是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中 A 的原子序數(shù)是 B 和 D 原子序數(shù)之和的 1/4，C 元素的單質(zhì)能在A 元素最高價(jià)氧化物中燃燒，甲和丙是 D 元素的兩種常見氧化物，乙和丁是 B 元素的兩種常見同素異形體，1 L 0.005mol·L-1 戊溶液中含 H+ 0.01mol。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系仍如上圖所示（部分反應(yīng)物省略），

（5）B、C 的元素符號(hào)分別是____________________、___________________________其甲和乙反應(yīng)生成丙和丁的化學(xué)方程式為_________________________。

Answer 1

【答案】T 做溶劑 H2O 或水 Na2SiO3 +2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 2Al＋2OH－＋6H2O ==2[Al(OH)4]－＋3H2↑ O Mg (7). SO2＋O3＝SO3＋ O2

【解析】

I．組成單質(zhì)丁的元素存在三種核素，其中一種核素沒有中子，丁是H2；H元素與另一種元素形成的三核 10電子微粒是H2O；若戊為不溶于強(qiáng)酸，但溶于強(qiáng)堿的沉淀物，則戊為H2SiO3、甲為Si、丙為Na2SiO3；若戊為既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的沉淀物，則戊為Al(OH)3、甲為Al、丙為Na[Al(OH)4]；

II．1 L 0.005mol·L-1 戊溶液中含 H+ 0.01mol，則戊為H2SO4；甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，可知丙為SO3，甲為SO2，乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體，乙為O3，丁為O2，則B為O元素，D為S元素， A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的，A的原子序數(shù)為（8+16）×=6，可知A為C元素；C 元素的單質(zhì)在CO2中燃燒，C是Mg元素。

I．組成單質(zhì)丁的元素存在三種核素，其中一種核素沒有中子，丁是H2，氫元素的三種核素中質(zhì)量數(shù)最大是3，該原子可表示為T；

（1）H元素與另一種元素形成的三核 10電子微粒是H2O，水常做溶劑；

（2）若戊為不溶于強(qiáng)酸，但溶于強(qiáng)堿的沉淀物，則戊為H2SiO3、甲為Si、丙為Na2SiO3；則甲乙反應(yīng)的方程式是Si+2NaOH+H 2 O=Na 2SiO 3+2H 2↑，水中氫元素化合價(jià)降低，作氧化劑的是水；

（3）Na2SiO3和鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SiO3 +2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓；

（4）若戊為既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的沉淀物，則戊為Al(OH)3、甲為Al、丙為Na[Al(OH)4]；則鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2OH－＋6H2O === 2[Al(OH)4]－＋3H2↑；

（5）根據(jù)以上分析，B、C 的元素符號(hào)分別是O、Mg；甲為SO2、乙為O3，SO2和O3反應(yīng)生成SO3和O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋O3＝SO3＋ O2；