【題目】某單質能跟足量濃HNO3反應，若參與反應的單質與硝酸的物質的量之比為1：4，則該單質在反應中所顯示的化合價可能是（ ）
A.+1
B.+2
C.+3
D.+5
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖，隔板K可左右移動，甲中充入2 mol A和1 mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此時K 停在0處，發生反應2A(g)＋B(g)
2C(g)，達到平衡后，恢復至溫度。下列有關說法不正確的是（ ）
A．達平衡后，K最終停留在左側刻度0～2之間
B．若平衡時K在左側1處，則活塞停留在右側6處
C．達到平衡時，甲容器中B的物質的量小于于乙容器中B的物質的量
D．根據隔板K滑動與否可判斷左右兩邊的反應是否達到平衡
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【題目】無機或有機含氧酸分子去掉一個或多個羥基后剩余結構稱為酰基，如“—SO2—”稱為硫酰（基），SOCl2、SO2Cl2、COCl2分別稱為亞硫酰氯、硫酰氯和碳酰氯，它們都有很多相似的性質，如都能發生水解反應生成對應的酸、都可作氯化劑等。回答下列問題：
（1）已知：SO2(g)+PCl5(s)
SOCl2(l)+POCl3(l) ΔH1=a kJ·mol1
PCl5(s)+H2O(l)POCl3(l)+2HCl(g) ΔH2=b kJ·mol1
則反應SOCl2(l)+H2O(l)SO2(g)+2HCl(g) ΔH3=_________ kJ·mol1（用含a、b的代數式表示）。
（2）①在1 L的密閉容器中充入1 mol SO2和2 mol Cl2，發生反應：SO2(g)+Cl2(g)
SO2Cl2(l)。
反應達平衡后，其他條件不變，減小壓強，請在下圖中畫出改變條件后反應速率隨時間的變化曲線圖。
②再次達平衡后測得SO2的轉化率為35%。反應后向密閉容器中注入足量的BaCl2溶液，最終生成沉淀的質量為__________g。
（3）一定條件下存在反應：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)ΔH=108 kJ·mol1，現有3個體積均為
10 L的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下所示投料，并在150℃條件下開始反應達平衡。
密閉容器Ⅰ（絕熱恒容）：1 mol CO，1 mol Cl2
密閉容器Ⅱ（恒溫恒容）：1 mol COCl2
密閉容器Ⅲ（恒溫恒容）：1 mol CO，1 mol Cl2
①容器Ⅰ中CO的轉化率與容器Ⅱ中COCl2的轉化率之和_____________（填“＞”“＜”或“＝”）1；容器Ⅱ反應的化學平衡常數為K1，容器Ⅲ的化學平衡常數為K2，K1與K2的關系為_____________。
②容器Ⅲ中反應前總壓強為1 atm，反應后的總壓強為0.75 atm，則反應的平衡常數Kp=_________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數)。
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【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.銨鹽都易溶于水
B.銨鹽受熱分解都能得到氨氣
C.除去NH4Cl溶液中少量的CaCl2 ， 加過量的NH4HCO3溶液后過濾
D.銨鹽與堿液共熱都能生成使藍色石蕊試變紅的氣體
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【題目】氫氧燃料電池是一種能在航天飛機上使用的特殊電池，其反應原理示意圖如圖。下列有關氫氧燃料電池的說法不正確的是
A．由于A、B兩電極沒有活動性差別，不能構成原電池
B．A電極是負極，電極上發生氧化反應
C．產物為無污染的水，屬于環境友好的綠色電池
D．外電路中電流由B電極通過導線流向A電極
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【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L固定體積的容器中混合，并在一定條件下發生如下反應∶2A(g)+B(g)
2C(g)。若經2s后測得C的濃度為0.6 mol L-1，現有下列幾種說法，其中正確的是
A．用物質A表示的反應的平均速率為0.6 mol (L s)-1
B．2 s時物質B的濃度為1.4 mol L-1
C．2 s時物質A的轉化率為70%
D．2 s時物質A的體積分數為
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【題目】可逆反應mA（g）＋nB（g）
xC（g）在不同溫度及壓強（p1和p2）條件下反應物A的轉化率的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是（ ）
A．正反應吸熱，m＋n>x B．正反應吸熱，m＋n<x
C．正反應放熱，m＋n<x D．正反應放熱，m＋n>x[
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【題目】如圖所示，把試管放入盛有 25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入 5mL 鹽酸于試管中，試回答下列問題：
(1)寫出試管內反應的離子方程式______________________；
(2)實驗中觀察到石灰水中的現象：Ⅰ鎂片溶解、Ⅱ鎂片上產生大量氣泡、Ⅲ_______________，產生上述現象Ⅲ的原因是______________________．
(3)由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量_______（填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量．
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